DES FLUIDES ÉLASTIQUES. l59 



D 1> D B D S 



Coefficients de la formule de correction A o.o6to 0,095 0.078 o,lo3S 0,1077 0,l0u 



D D U B D D 



» » K 0,684 o,6gi 0,572 0,618 o,43i 0,57» 



Valeur eo eau du calorimètre 6ïi,5o 611, 5o 6ri,5o 611, 5o 6ii,5o 6ii,5o 



Élévation de température du calorimètre , observée 4.0720 6.0804 7.6212 8,o8ir 4,43o8 10.0287 



» " corrigée, 3,3219 5.2243 6,83oo 8,0047 4.1796 zo,l653 



Chaleur spécifique de l'acide chlorhydrique, en poids 0.18256 0,18419 o,i838( o,i865t| u, 18584 o>x83l7. 



LogM = 2,7863965, loy du degré =: 1,162517/i. 



La moyenne de tous ces nombres est o,i8454- 

 Dans les trois premières expériences, le courant gazeux 

 n'avait pas une vitesse suffisante pour donner une valeur 

 très-précise. Je crois donc qu'il serait plus exact d'adopter 

 la moyenne des trois dernières, qui esto,i852. Si l'on mul- 

 tiplie ce nombre par la densité théorique 1,2596 de l'acide 

 chlorhydrique, on trouve o,a3"28, qui représente la capa- 

 cité calorifique en voluijie du gaz acide chlorhydrique, celle 

 d'un pareil volume d'air atmosphérique étant représentée 

 par 0,2875. 



Chaleur spécifique du gaz acide suif hydrique. 



Dans la préparation du gaz acide sulfhydiique, on a em- 

 ployé le même appareil producteur que pour celle de l'a- 

 cide chlorhydrique. Dans le ballon A, on plaçait de l'acide 

 chlorhydrique, et dans le ballon B, une dissolution de mo- 

 nosulfure de potassium préalablement cristallisé, que l'on 

 faisait couler, d'une manière continue et avec une vitesse 

 sensiblement constante, dans l'acide chlorhydrique du bal- 

 lon A. Le gaz se lavait dans le vase C renfermant de l'eau, 

 puis il se desséchait en traversant une longue éprouvetle 

 remplie de chlorure de calcium cristallisé; de là il se ren- 

 dait au commutateur, à l'aide duquel on pouvait le dégager 



