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pourront être très-minimes par rapport au résultat total 

 qui s'en déduit immédiatement, et former néanmoins une 

 fraction notable de l'élément que l'on cherche; la valeur de 

 cet élément présentera donc de l'incertitude, quelque soin 

 que l'on apporte dans les observations. L'incertitude sera né- 

 cessairement d'autant plus grande que la quantité de chaleur 

 abandonnée par la substance dans son état aériforme sera 

 plus petite comparativement à celle qu'elle perd en prenant 

 l'état liquide et en descendant à la température finale du ca- 

 lorimètre. Pour diminuer cette cause d'incertitude, il faut 

 augmenter autant que possible la première quantité de cha- 

 leur, c'est-à-dire suréchauffer beaucoup la vapeur. Malheu- 

 reusement, cette ressource est bornée, surtout pour les sub- 

 stances qui bouillent à des températures élevées, parce qu'il 

 est impossible de connaître avec une précision suffisante la 

 température d'une vapeur, quand celle-ci dépasse le point de 

 3oo", où les huiles commencent à se décomposer. 



Il y a d'ailleurs une autre cause d'incertitude qui com- 

 plique beaucoup la question. 



Nos expériences prouvent que lorsqu'un gaz suit approxi- 

 mativement la loi de Mariotte dans sa compressibilité, il 

 conserve une capacité calorifique sensiblement constante aux 

 différents degrés de l'échelle therniométrique. Mais il n'en est 

 pas de même pour les gaz qui s'écartent notablement de cette 

 loi. Ainsi nous avons vu que la chaleur spécifique du gaz 

 acide carbonique augmente, continuellement, avec la tempé- 

 rature dans toute l'étendue de l'échelle thermométrique ac- 

 cessible à nos moyens d'observation; et néanmoins, aux tem- 

 pératures les plus basses où nous l'ayons observé, ce gaz est 

 encore loin de son point de liquéfaction. Il est très-probable 



