260 DE LA CHALEUR SPECIFIQUE 



élastique depuis une atmosphère jusqu'à deux environ ; leur 

 volume change alors à peu près de 2 à i. Pour que l'on 

 puisse juger plus facilement l'importance de cet écart, je 

 réunis en un seul tableau les valeurs trouvées pour le rapport 



py7 sur chaque gaz, correspondant à la variation de pres- 

 sion que je viens d'indiquer; j'y joins les valeurs exactes 

 de ces pressions que l'on n'a pu rendre égales pour tous les 

 gaz. Je rappellerai que toutes les expériences ont été faites 

 à une température de 7°,7. 



pr py 



P. P'. — . . 



p p,y,- 



mm. 



Air atmosphérique 702,78 1457,61 2,074 i,oo2i5 



Deutoxyde d'azote 720,08 i4i6,33 1,967 i,oo285 



Oxyde de carbone 703,18 1457,28 2,072 1,00298 



Hydrogène protocarboné.. 706,53 i383,73 i,958 i,oo634 



Protoxyde d'azote 7o3,io 1448,63 2,060 i,oo65i 



Acide carbonique 774,03 i55o,63 2,oo3 1,00722 



Gaz acide chlorhydrique. . 708,93 1460, o3 2,069 . 1,00925 



Gaz acide sulfhydrique .. . 722,53 1409,93 i,95i i,oio83 



Gaz ammoniac 7o3,53 i435,33 2,040 i, 01881 



Gaz acide sulfureux 697,83 i34i,58 1,922 1,02088 



Gaz cyanogène 703,48 1428,58 2,o3i i, 02353. 



Pour que ces nombres soient rigoureusement comparables, 



p' . . 

 il faudrait que le rapport — fût invariable, et que la pression 



initiale fût la même pour tous les gaz. Cette identité n'existe 

 pas complètement. Les gaz sont rangés dans l'ordre où la 

 divergence par rapport à la loi de Mariotte va en croissant; 

 on reconnaît immédiatement que c'est aussi celui de leur 

 aptitude croissante à prendre l'état liquide. II n'y a d'excep- 

 tion à cet égard que pour l'hydrogène protocarboné qui pré- 

 sente un écart considérable, bien qu'on n'ait pas réussi à le 



