DES FLUIDES ÉLASTIQUES. 203 



Le produit du poids atomique par la chaleur spécifique 

 à o° esta peu près le même pour les deux substances , tandis 

 qu'il est très-différent à la température de leur ébullition. 



On peut conclure de là que les capacités calorifiques élé- 

 mentaires des substances liquides volatiles ne suivent pas 

 mieux la loi de Dulong et Petit, quand on les détermine à 

 la température d'ébullition de chaque substance sons une 

 même pression, que lorsqu'on les prend à une température 

 identique. Dans les exemples que j'ai considérés, l'écart est 

 même plus considérable aux températures d'ébullition. Ces 

 exemples sont peu nombreux; j'aurais cherché à les multi- 

 plier, si mes premières tentatives m'avaient laissé l'espoir 

 de découvrir quelque relation simple; mais j'ai craint que 

 ces expériences, toujours longues et délicates, ne me fissent 

 perdre beaucoup de temps, et ne m'entraînassent trop loin 

 du but principal de mes recherches. 



Si l'on veut se borner à comparer les chaleius spécifiques 

 moyennes pour les substances isomorphes, on trouve dans 

 mes expériences quelques nouveaux sujets de comparaison. 

 Ainsi, l'éther ordinaire C''H'°0 est isomorphe avec l'éther 

 sulfhydrique C''H'°S; la chaleur spécifique moyenne est 



poiu l'éllier oïdifiaiie entre... 6° et 3î° o,54o3; le produit par le poids atomique 249,9 



pour l'ctlier sulfhydrique entre 10" et 70° o/iySS; » » 269,2. 



De même l'éther chlorhydrique C''H'°C1'' peut être com- 

 paré à l'éther iodhydrique CH'"!'; on a 



pour l'éther chlorhydrique entre — 28" et + /i°,5 . . . o,/|276; le produit par le poids atomique 3.'(/i,5 

 pour l'éther iodhydrique entre.. — 28° et -f- 6'',5 . . . 0,1597; >> » 309,9. 



Dans ce dernier cas, les chaleurs spécifi(jues moyennes sont 

 prises entre les mêmes limites de température. Mais on peut 



