2q4. de la chaleur spécifique 



aussi les comparer entre des températures également éloi- 

 gnées de leurs points d'ébullition, car, à l'aide de la formule 

 de la p. 278, on peut calculer la chaleur spécifique moyenne 

 de l'éther iodhydricpie entre des limites quelconques de 

 température. On a alors 



pour l'éther chlorhydrifuie entre — 28° et + A°,5 . . . o,/,276; le produit par le poids atomique 3/i4,5 

 pour l'éther iodhydrique entre.. 3a°,5 et 6i»,5 . . . 0,1694; >. » 328,7. 



La différence entre les deux produits est alors moins con- 

 sidérable. 



pour la liqueur des Hollandais CWCH entre 22» et 68" o,3n9; produit 385,6 



pour l'hydrocarbure de brome CH'Br^ entre iS" et 106° 0,1755 ; » 40/1,9. 



Si l'on veut comparer les chaleurs spécifiques moyennes 

 de ces deux substances pour des écarts égaux de leurs points 

 d'ébullition respectifs, il faut prendre la liqueur des Hollan- 

 dais entre — 35°, 5 et + Sy^S; on a alors 



pour la liqueur des Hollandais entre — 35»,5et 57'>,5 0,2970; produit 367,2 



pour l'hydrocarbure de brome entre + iS'.o et 106° o,i755; » 404,9. 



Ainsi, dans ce dernier cas, les produits des chaleurs spé- 

 cifiques par les poids atomiques diffèrent davantage l'un de 

 l'autre, que quand on adopte les chaleurs spécifiques moyen- 

 nes entre les limites de température où elles ont été déter- 

 minées directement par l'expérience. 



En résumé, on voit que, ])Our les substances liquides iso- 

 morphes , les produits des chaleurs spécifiques moyennes 

 par les poids atomiques ne s'écartent pas considérablement 

 les uns des autres; mais les différences sont généralement 

 plus grandes que pour les substances solides analogues. Cela 

 tient probablement à ce que leurs dilatations pour des va- 

 riations égales de température sont aussi plus considérables. 



