3o4 DE LA CHALEUR SPECIFIQUE 



mais cela peut tenir aussi aux anomalies que ces gaz présen- 

 tent par rapport à la loi de Mariotle. On sait que l'hydro- 

 gène se comprime un peu moins que ne l'exige cette loi, tan- 

 dis que les deux autres gaz se contractent davantage; la cha- 

 leur spécifique du gaz serait alors d'autant plus considérable 

 que sa compressibilité serait jjIus grande. 



On ne retrouve plus, pour le gaz chlore et pour la vapeur 

 de brome, l'égalité de capacité calorifique en volume que 

 nous avons constatée, très-approximativement, sur les trois 

 gaz permanents; car la chaleur spécifique en volume du 

 chlore est 0,296, et celle de la vapeur de brome o,3o4, taudis 

 que celle de l'azote n'est que o,ii3C8. Les chaleurs spécifi- 

 ques en volume du chlore et du brome gazeux diffèrent peu 

 l'une de l'autre, mais elles sont beaucoup pins grandes que 

 celles des trois gaz permanents. En présence de ce fait, il 

 n'est pas j>ossible d'énoncer cette loi : la capacité calorifique 

 de tous les gaz simples est la même pour des volumes 

 égaux, et sous In même pression. Il est probable que cette 

 loi se vérifierait rigoureusement pour les gaz simples qui 

 suivraient exactement la loi de JMariotte; mais c'est là un 

 cas fictif, car nous ne connaissons aucun gaz qui y satisfasse 

 complètement. IjCs trois gaz permanents, hydrogène, azote 

 et oxygène, s'en écartent déjà très-sensiblement; aussi leurs 

 chaleurs spécifiques, en volume, présentent-elles des diffé- 

 rences sensibles. ÎMais, aussitôt qu'un gaz s'éloigne beaucoup 

 de la loi de Mariette, comme cela est probable pour le chlore 

 et pour la vapeur de brome, la capacité calorifique, en vo- 

 lume, éprouve un changement considérable, qui n'est pas 

 en rapport avec les anomalies que le gaz présente dans sa 

 compressibilité. 



