3l2 DE lA CHALEUR SPECIFIQUE 



tée au volume a été calculée en admettant la densité théori- 

 que, telle qu'on la déduit des comjjositions chimiques. 

 Il est possible, d'après cela, que la chaleur spécifique en 

 volume soit un peu trop faible, si la densité réelle est plus 

 forte que la densité théorique. Il faut remarquer, en ou- 

 tre, que l'expérience ayant été faite avec le calorimètre 

 en platine, la chaleur spécifique trouvée doit être multi- 

 pliée par —~, pour devenir comparable à celles des deux 



autres gaz qui ont été déterminées à l'aide du calorimètre en 

 laiton. Par cette dernière correction, la chaleur spécifique de 

 l'acide chlorhydrique devient o, 2353. 



Les chaleurs spécifiques en volume de ces trois gaz com- 

 posés diffèrent donc très-peu; elles sont aussi sensible- 

 ment égales à celles que nous avons trouvées pour les trois 

 gaz simples, hydrogène, azote et oxygène. 



On peut donc dire cjue les gaz simples et les composés qui 

 résultent de la combinaison de volumes égaux sans condensa- 

 tion, ont la, même clialeur spécifique sous le même volume, 

 lorsque ces gaz satisfont ci très-peu près à la loi de Mariotte. 

 Il est important de remarquer que le deutoxyde d'azote est 

 le seul de ces gaz qui soit formé j)ar des éléments gazeux. 

 L'oxyde de carbone renferme un seul gaz permanent, 

 l'oxygène; mais le carbone est un élément absolument fixe 

 dont on n'a pu déterminer la densité à l'état gazeux. Si la 

 loi que je viens d'énoncer était établie avec certitude, on 

 pourrait en conclure que la vapeur de carbone a bien réel- 

 lement la densité (\ue les chimistes lui supposent. Quant 

 à l'acide chlorhydrique, l'un de ses éléments, le chlore, ne 

 rentre pas dans la loi que je viens d'énoncer ; il est remar- 



