3l4 DE LA CHALEUR SPECIFIQUE 



renferment un seul élément gazeux ; enfin les deux éléments 

 du sulfure de carbone sont solides à la température ordinaire, 

 et ion n'a pas pu déterminer leurchaleur spécifique à l'état 

 de gaz. 



L'acide carbonique est le seul gaz de cette série pour 

 lequel on possède tous les éléments nécessaires pour calculer 

 sa chaleur spécifique soit au poids, soit au volume. La quan- 

 tité de gaz soumise à chaque expérience calorimétrique était 

 mesurée ])ar son volume sous une pression connue; mais 

 comme on connaît exactement la loi de sa compressibilité, 

 son coefficient de dilatation sous diverses j)ressions, et sa 

 densité réelle sous la pression de o'",7()o, on a pu calculer 

 avec certitude soit sa chaleur spécifique rapportée au vo- 

 lume, soit celle qui se rapporte au poids. Mais la chaleur spé- 

 cifique de l'acide carbonique augmente rapidement avec la 

 température, ainsi que nous l'avons dit plus haut. Quelle est 

 celle de ces chaleurs spécifiques que nous devons admettre 

 dans la discussion actuelle.'^ 



JNous connaissons pour le protoxyde d'azote la loi de 

 sa com|jre3sil)ilité; mais nous n'avons déterminé directement 

 ni sou coeilîcient de dilatation sous diverses pressions, ni sa 

 densité réelle. Nous avons admis sa densité théorique, qui 

 est probablement un peu plus laible que sa densité réelle, 

 car ce gaz s'écarte de la loi de Mariotte à peu près autant 

 que le gaz acide carbonique. II reste, par ce fait, un peu 

 d'incertitudesur les valeius de la chaleur spécifique en poids 

 ou en volume que nous avons indiquées plus haut. De plus, 

 il est probable que la chaleur spécifique du protoxyde d'a- 

 zote varie notablement avec la tenqiérature. 



Les chaleurs spécifiques de la vapeur d'eau, des gaz sul- 



