3l6 DE LA CHALEUR SPECIFIQUE 



mite qui est probablement celle à partir de laquelle le gaz 

 se comporte comme les gaz permanents hydrogène, azote et 

 oxygène. Mais il est bien difficile de le décider par des exjjé- 

 riences directes, surtout pour les vapeurs dont l'état aéri- 

 forme ne peut être étudié, le plus souvent, qu'à partir de 

 températures déjà élevées. L'acide carbonique nous a prouvé, 

 d'ailleurs, que l'accroissement de capacité calorifique d'un 

 gaz peut continuer, même à jilusde 200° au-dessus de son 

 point de licpiéfaction. 



Ces considérations doivent nous laisser peu d'espoir de 

 trouver des relations simples entre les capacités calorifiques 

 des fluides élastiques qui forment ce groupe de gaz compo- 

 sés. Les chaleurs spécifiques en volume de tous ces gaz sont 

 plus considérables que celles des gaz simples ou des com- 

 posés à volumes égaux de gaz simples sans condensation; 

 mais elles présentent entre elles des différences trop gran- 

 des pour qu'on puisse énoncer une loi analogue à celle 

 que nous avons émise pour ces derniers gaz. Evidem- 

 ment, lorsque la compressibilité d'un gaz s'éloigne beaucoup 

 de celle des gaz permanents, les particules sont dans des 

 conditions mécaniques différentes, qui se modifient con- 

 tinuellement avec la température, en se rapprochant de 

 celles des gaz permanents. Ces modifications exercent une in- 

 fluence sur la capacité calorifique du fluide, qui devient elle- 

 même variable avec la température en convergeant probable- 

 ment vers une valeur limite qui appartient au gaz lorsqu'il se 

 comporte comme les gaz permanents auxquels nous voulons 

 le comparer. C'est cette valeur limite qu'il nous importerait 

 de connaître; mais nous ne voyons aucun moyeu pratique 

 de la déterminer. 



