438 FORCES ÉLASTIQUES 



d'où Ion déduit les valeurs suivantes des constantes : 



a = 4j08oo335 



i = — 0,1104684 Log b = r,o43i382 



f = — 3,6258358 Log c = 0,559/1081 



I.og a = 0,0026730 



Log g = 1,9963786 



Cette formule représente assez bien l'ensemble des obser- 

 vations, mais elle porte en elle une cause d'incertitude qui 

 tient à ce que, dans les basses températures entre — 36" et 

 — 24",7 (i), le chlorure de carbone est solide. Le change- 

 ment d'état du corps ne porte aucun trouble quand la 

 substance est parfaitement pure, mais il peut occasionner des 

 erreurs sensibles si la substance lenferme même des traces 

 d'une matière plus volatile qui est restée liquide. J'ai jugé 

 plus prudent de ne pas sortir des limites dans lesquelles le 

 chlorure de carbone reste liquide, et j'ai admis alors les 

 éléments suivants : 



T„ = — 20 Fo = 9,80 



T. = 4-32 F. = 154,90 



T, = 84 Fi = 947,54 



T3 = i36 Fî = 3410,54 



T, = 188 F" = 9088,95 



Les constantes que l'on en déduit sont les suivantes : 



« = 12,0962331 



b = — 9, 1376180 Log b =: 0,9608283 



c = — 1,9674890 Log c = 0,2939124 



Log a = 1,9997120 



Log ê = 7,9949780 



(1) J'ai Irouvéque le point de fusion du chlorure de carbone CCI' esta — 14°,73. 



