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obligé de l'appliquer à des pressions qui dépassent celles que 

 j'ai atteintes dans mes expériences sur les dilatations ; mais 

 je ne pense pas qu'il puisse en résulter une erreur notable, 

 parce que les températures ont varié très-peu dans notre 

 manomètre à air comprimé pendant une même série, et que 

 d'ailleurs l'expérience démontre ,que l'accroissement du 

 coefficient de dilatation devient d'autant moins rapide que 

 la pression est plus élevée. 



Cette méthode, par les pesées, peut servir pour tous les 

 gaz; elle donne, à la fois : 



i" La densité du gaz, à o" et à 100°, sous les diverses pres- 

 sions; on reconnaît donc, immédiatement, si l'on peut se 

 servir de cette densité pour en déduire la formule chimique 

 du gaz, quand celui-ci est composé; 



2" Les lois de la compressibilité, à 0° et 100", en compa- 

 rant entre elles les pesées de l'air qui remplit, sous les di- 

 verses pressions, le récipient B constamment placé dans la 

 glace fondante, et les pesées de l'air dans le récipient A qui 

 est toujours maintenii à 100"; ou simplement par la compa- 

 raison des valeurs de x, de x' et dex" dans le tableau de la 

 page 571; 



3° Enfin, le ballon B étant toujours dans la glace fon- 

 dante, on place le récipient A dans un bain d'eau que l'on 

 porte, successivement, à une température parfaitement sta- 

 tionnaire de 25", 5o°, yb", 100", et l'on détermine, sous cha- 

 cune de ces températures constantes, le poids du gaz qui 

 remplit le récipient A sous les diverses pressions. On re- 

 connaît ainsi si les thermomètres à gaz, qui fonctionnent ici 

 comme de véritables thermomètres à poids, marchent d'ac- 

 cord entre eux, quand ils sont chargés d'un même gaz, mais 



