6o8 FORCES ÉLASTIQUES 



au contraire, les points observes entre + 20" et 4- 80". On 

 obtiendrait, probablement, une formule qui représenterait 

 plus exactement les observations en augmentant un peu les 

 valeurs attribuées à Fq et à F„ et en diminuajit, au con- 

 traire, celles de F3 et de F4. 



Les expériences que j'ai faites pour déterminer la tempé- 

 rature d ebullition de l'ammoniaque liquide sous la pression 

 ordinaire de l'atmosphère prouvent également que la for- 

 mule donne des forces élastiques trop faibles pour les basses 

 températures. Ainsi , d'après la formule, la température 

 d'ébullition de l'ammoniaque serait à • — ■ 32°,G sous la pres- 

 sion de o™,76o; tandis que l'expérience directe m'a donné 

 — 38°, I sous o^jySa. L'expérience a été faite avec un ther- 

 momètre à alcool absolu, gradué par rapport au thermo- 

 mètre à air, et que l'on agitait vivement au milieu de l'am. 

 moniaque liquide qui s'évaporait librement à l'air. Aussitôt 

 qu'on laissait ce thermomètre tranquille, sa température 

 remontait, et atteignait quelques fois — 18" sans que Tébul- 

 lition se manifestât. L'ébullition devenait très-vive, et pro- 

 jetait le liquide au dehors, aussitôt qu'on agitait le ther- 

 momètre. 



Préparation de l'ammoniaque liquide. 



L'ammoniaque liquide a une chaleur spécifique considé- 

 rable , sa chaleur latente de vaporisation est aussi très- 

 grande, enfin, la liquéfaction du gaz ammoniac est facile 

 par compression, et elle s'effectue même, sous la pression 

 ordinaire de l'atmosphère, dans un mélange, bien préparé, 

 de glace et de chlorure de calcium cristallisé. Ces diverses 



