644 FORCES ÉLASTIQUES 



lement sensible que j'ai pu reconnaître ainsi la présence 

 de T^Vr d'une substance volatile que j'ajoutais à de l'alcool 

 ou à du sulfure de carbone. 



On observe également un écart entre les deux courbes 

 quand le liquide bout avec soubresauts. Le liquide possède 

 alors une cohésion moléculaire, bien difficile encore à défi- 

 nir, et qui est telle qu'il ne se dégage à l'état de vapeur que 

 quand sa température est très-supérieure à celle pour laquelle 

 cette même vapeur, à l'état statique, fait équilibre par son 

 élasticité à la pression de l'atmosphère qui s'oppose à l'ébul- 

 lition. La vapeur possède alors un grand excès d'élasticité 

 au moment où elle se dégage du liquide ; elle se détend vio- 

 lemment et projette avec force les couches liquides supé- 

 rieures. Dans ce cas, l'ébullition est intermittente et tumul- 

 tueuse; on entend de violents soubresauts; le thermomètre 

 ne prend pas l'état stationnaire, et si l'ébullition est très-vive, 

 le thermomètre marque quelquefois lo", 20" et jusqu'à 5o" 

 au-dessus de la température où la force élastique de la va- 

 peur, dans l'état statique, ferait équilibre à la jjressiou de 

 l'atmosphère artificielle sous laquelle on fait bouillir le 

 liquide. L'alcool méthylique présente ce phénomène au plus 

 haut degré, et on le reconnaît, à un degré moindre, sur la 

 plupart des produits qui en dérivent. A mon grand étonne- 

 ment , il se montre trèr-prononcé dans la plupart des 

 liquides extrêmement volatils, provenant de la liquéfaction 

 des gaz, bien que ces liquides se distinguent par une fluidité 

 et une mobilité extrêmes. J'ai parlé de ce fait à l'occasion 

 de l'acide sulfureux et de l'ammoniaque (pages 687 et 600). 

 Lorsque ces liquides sont tranquilles dans un tube ouvert, 

 un thermomètre qui y plonge marque souvent 10" et 20" au- 



