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chaudière, même an-dessus du liquide bouillant, n'acquière 

 une température supérieure à celle de ce liquide; le ther- 

 momètre qui plonge seulement dans la vapeur marque une 

 température plus élevée que celle qui appartient à l'ébulli- 

 tion. On reconnaît aisément que cette circonstance se pré- 

 sente, car le thermomètre ne prend plus l'état stationnaire, 

 et il indique une température d'autant plus élevée que l'ébul- 

 lition est plus vive, c'est-à-dire que le feu est plus actif sous 

 la chaudière. Le mercure présente un exemple remarquable 

 de cette anomalie, et je n'ai pas trouvé d'autre moyeu de 

 m'en affranchir qu'en plongeant le réservoir du thermo- 

 mètre à air dans le mercure bouillant. Mais, dans ce cas, on 

 note la température du liquide en ébullition, et cette tempé- 

 rature peut être sensiblement supérieure à celle que présen- 

 terait la vapeur au moment où elle prend son élasticité 

 normale au sortir du liquide. 



Dans l'ignorance où nous sommes encore d'une loi géné- 

 rale qui lie les forces élastiques d'une vapeur saturée avec 

 les températures, j'ai dû me borner à chercher, pour chaque 

 substance, une formule d'interpolation qui représentât l'en- 

 semble des observations aussi exactement que possible. Mais 

 j'ai voidu que cette formule fût de même nature pour toutes 

 les substances, et, de plus, qu'elle pût représenter l'état initial 

 et l'état final, les plus probables : c'est-à-dire une force élas- 

 tique nulle pour la température infiniment basse; et, pour 

 les températures infiniment élevées, soit une force élastique 

 infinie, soit une force élastique limitée, suivant les valeurs 

 fpie les observations directes donneraient aux constantes 

 de la formule. Il est peu probable, en effet, que les forces 

 élastiques d'une même vapeur puissent croître indéfiniment 



