DES VAPEURS. 6a5 



Pour toutes les substances, sans aucune exception, Log a 

 a une valeur plus petite que l'unité ; ainsi toutes les for- 

 mules représentent des courbes qui ont une asymptote pa- 

 rallèle à la ligne des températures. De plus, les valeurs de 

 Lo^ a diffèrent extrêmement peu; elles s'approchent beau- 

 coup d'une moyenne Log a :^ 1,997, et les plus grands 

 écarts se présentent pour des substances dont les forces 

 élastiques n'ont pas pu être déterminées, avec une certitude 

 complète, au moins dans une portion de l'échelle des tem- 

 pératures. Ainsi les forces élastiques des vapeurs de mercure 

 et de soufre à 0°, lesquelles entrent dans le calcul des con- 

 stantes, sont trop petites pour pouvoir être mesurées. L'es- 

 sence de térébenthine n'est probablement pas une substance 

 unique. Enfin, pour le protoxyde d'azote, les observations 

 commencent à de fortes pressions, et l'on n'a pu construire 

 qu'une portion, presque rectiligne, de la courbe. 



Ainsi, lorsqu'on représente les forces élastiques que la 

 vapeur d'une même substance possède aux diverses tempé- 

 ratures par une formule I^og F ^ a + ha, la base a de 

 l'exponentielle, telle qu'elle résulte des données expérimen- 

 tales, ne varie que très-peu ; elle oscille autour d'une valeur 

 moyenne pour laquelle Log a = ï)997. Dès lors on peut se 

 demander si l'on ne doit pas admettre que cette base est 

 absolument constante pour toutes les substances; dans ce 

 cas, la formule ne renfermerait plus que deux constantes, (i 

 et b, qui doivent être déterminées par les observations. Il 

 serait intéressant de chercher si, en partant de cette hypo- 

 thèse, on parvient à représenter l'ensemble de mes obser- 

 vations avec une approximation suffisante. 



La remarque que je viens de faire sur le peu de varia- 



