666 FORCES ÉLASTIQUES 



d'expériences sur les dissolutioMS les plus variées, et avec des 

 instruments très-précis. Les résultats qu'il a obtenus ne peu- 

 vent pas être contestés. La conclusion que cet habile physi- 

 cien en a tirée est la suivante : Quelle que soit la température 

 quune dissolution doit prendre pour entrer en éhullition, la 

 vapeur ne présente jamais que la- température quelle aurait 

 si elle se dégageait de l'eau pure ; en d'autres termes, elle 

 présente la température h laquelle la tension de cette vapeur, 

 a saturation dans le vide, fait équilibre à la pression sous 

 laquelle l'ébullition a lieu. Cette conclusion doit naturelle- 

 ment se rapporter, non-seulement aux dissolutions salines 

 expérimentées par Rudberg, mais encore à toutes les disso- 

 lutions, dans un liquide volatil, des substances qui sont fixes 

 à la température où l'ébullition a lieu. 



Il n'est pas difficile de se rendre compte de ce fait, qu'une 

 dissolution saline doit bouillir à une température plus élevée 

 que le liquide volatil seul. On conçoit, en effet, que lorsque 

 le liquide volatil pur est soumis à l'action de la chaleur, ses 

 molécules, pour prendre l'état de vapeur, n'ont à surmonter ' 

 que la pression extérieure à laquelle elles sont soumises, et 

 l'adhérence, ou l'affinité spéciale, que ces molécules possè- 

 dent pour les molécules similaires (pii ont conservé l'état 

 liquide. Dans le cas d'une dissolution saline, au contraire, les 

 molécules qui prennent l'état de vapeur ont à vaincre, en 

 outre, l'attraction qu'exercent sur elles les particules de la 

 substance dissoute, attraction qui est, en général, plus con- 

 sidérable que celle qui provient des particules similaires. Il 

 est donc nécessaire au développement de la vapeur que le 

 milieu liquide prenne une température plus élevée que s il 

 était seulement composé de la substance volatile. 



