DES VAPEURS. 66^ 



Mais je ne conçois pas aussi clairement comment la va- 

 peur, au moment où elle se dégage du liquide; peut présen- 

 ter une température beaucoup inférieure à celle des dernières 

 couches liquides qu'elle vient de traverser. J'admets que la 

 vapeur, au moment oii elle prend naissance au sein de la 

 dissolution, possède une force élastique plus considérable 

 que celle qui fait équilibre à la pression extérieure, parce 

 qu'elle doit vaincre, en outre, la force attractive des parti- 

 cules salines. Mais, aussitôt que cette vapeur s'est rassemblée 

 en bulle s'élevant dans le liquide, elle doit se détendre, et ne 

 conserver que la force élastique qui lui est nécessaire pour 

 faire équilibre à la pression hydrostatique qui a lieu dans la 

 couche liquide où elle se trouve en ce moment, et à l'action 

 capillaire des parois liquides de la bulle, action qui diminue 

 à mesure que la bulle prend plus de développement. J'admets 

 que, par suite de cette détente successive, la température de 

 la vapeur doit s'abaisser; mais, comme la bulle est enve- 

 loppée du liquide plus chaud, celui-ci doit fournir constam- 

 ment la chaleur qui disparait dans la détente ; et la bulle, en 

 sortant du liquide, doit être sensiblement en équilibre de 

 température avec lui. De plus, la vapeur ne sortira pas à 

 l'état de saturation ; elle sera suréchauffée. 



Pour expliquer la loi de Rudberg, il faut admettre que la 

 vapeur, tant qu'elle se trouve au milieu de la liqueur bouil- 

 lante, possède, par suite de l'attraction des particules sa- 

 lines, une densité plus grande que celle qui correspond, 

 sous la même température, à la pression hydrostatique qui 

 s'exerce sur elle, et qu'elle ne prend sa densité normale 

 qu'au moment où, en se dégageant du liquide, elle se sous- 

 trait à cette action. La vapeur éprouverait alors une dilata- 



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