y^S CHALEURS LATENTES 



Ainsi l'élévation de température produite par la conden- 

 sation de la vapeur est 



i^S-.oo — iï',i']6 = i23»,824 = 6»,5837. 



En tenant compte de la correction |30ur la portion de la 

 tige du thermomètre qui n'est pas plongée dans le calori- 

 mètre, on trouve : 



6",6o3i, 



Ainsi l'équation (i) devient 



lM.6°,6o3i 



C'est la quantité de chaleur que l'unité de poids de va- 

 peur a abandonnée en se transformant en liquide, dont la 

 température s'est abaissée à 26", 28. Si la température de 

 ce liquide s'était abaissée jusqu'à o", il aurait abandonné une 

 nouvelle quantité de chaleur Q, que l'on peut calculer à 

 l'aide de la formule page 276; ou a en effet : 



Q = At + Rt' ,^ 



Log A = 1,3714961 t 



Log B — 5,9112397; 



d'où 



Q = 6,238. 



Ainsi la vapeur du sulfure de carbone à saturation, sous 

 la pression de 559o""",33, en passant à l'état liquide et des- 

 cendant jusqu'à 0°, abandonne une quantité de chaleur 

 95,500 + 6,288= 101,738. Ainsi 101,738 représente ce que 

 j'ai appelé la chaleur totale de la vapeur (tome XXI, f). 671), 

 du sulfure de carbone sous la pression de 5590"'™, 33. 



Dans la méthode que je viens de décrire, la substance, à 

 l'état de vapeur saturée, se rend dans le calorimètre où elle 



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