782 CHALEURS LATENTES 



M la valeur en eau du calorimètre avec ses appendices et l'eau dont on l'a 

 charge ; 



P le poids du liquide volatil placé dans le calorimètre; 



P' le poids de ce liquide qui y reste à la (in de l'expérience; 



P — P' sera le poids du liquide volatilisé; 



6 la température du thermomètre T à l'instant oîi la distillation commence ; 



6' la température de ce thermomètre au commencement des dix minutes de 

 la période finale; 



T la variation de température que ce thermomètre a subie par la seule volati- 

 lisation du liquide, c'cst-k-dire la variation observée (6 — 6'), corrigée 

 des effets dus aux causes perturbatrices extérieures ; 



i la quantité de chaleur que l'unité de poids de la substance enlève quand 

 elle se volatilise, et qu'elle s'échappe dans des conditions identiques à 

 celles de notre expérience ; 



Au commencenient de l'expéiieiipe le falorimètre est à la 

 températureô ; s'il descendait à o", il abandonnerait une quan- 

 tité de chaleur représentée par Me + Py; q représentant la 

 quantité de chaleur nécessaire pour élever i*"^ de la substance 

 volatile de o à G. 



A la fin de l'expérience, le calorimètre abandonnerait une 

 quantité de chaleur i\l6' -f- PVy' pour descendre de 9' à o, q 

 représentant la chaleur qui élève i^- de la même substance 

 de o à 6'. La quantité de chaleur que le calorimètre perd dans 

 l'expérience par la vaporisation est donc 



M (tl — 9') 4- Pî — Pq' 



ou plus exactement, en remplaçant 6 — 6' par sa valeur cor- 

 rigée T, 



Mt + Py — V'q'. 



Nous avons donc 



, (P-P)X' = MT + Py_P'y'; 



d ou 



_ mt + p? — py 



