y86 CHALEURS LATENTES 



est, pendant chaque minute, proportionnelle à l'abaissement 

 que le thermomètre a subi pendant cette minute, enfin que 

 cette portion de liquide s'est échappée avec cette température 

 moyenne. En faisant la somme de ces quantités de chaleur 

 depuis le commencement jusqu'à la fin de la distillation, 

 on aura la valeur de y. Le calcul est ainsi beaucoup plus 

 long, et par le fait il ne donne pas de valeur bien différente 

 pour j^ 



Je donnerai , comme exemple , le tableau de l'une des 

 expériences que j'ai faites avec cet appareil sur le sulfure de 

 carbone (neuvième série, IV, page 8o5) : 



Poids du calorimètre en laiton, avec 



ses appendices i09G''^,475, valeur en eau 103^,069 



Poids de l'eau à-t-i3° contenue dans 



le vase jaugeur i6756'',6Go 



Log M = 3,2501098. 



La capacité V de l'ensemble des boîtes A, B, C, D du 

 calorimètre avec leurs tubulures est de 969", 9. 



Le thermomètre du calorimètre a son zéro à Gg'fi ; 



Log. delà valeur du degré 1,2841495. 



Poids du sulfure de carbone volatilisé dans l'expérience i245%26, 



Pression F, sensiblement constante, sous laquelle la volatilisation s'est 



effectuée i3i°"". 



Température T d'ébuUition sous la pression F -f- o^iSo. 



