DES VAPEURS. jSy 



d'où 



X = -p- +7 = 90,479. 



La valeur de X' doit être diminuée de la quantité de cha- 

 leur j, que la vapeur du sulfure de carbone prend au calo- 

 rimètre quand elle s'élève de + o°,5o, température d'ébul- 

 lition sous la pression de iSi™", à ^",07, température moyenne 

 du calorimètre pendant la distillation. 



La chaleur spécifique, sup])osée constante, de la vapeur 

 du sulfure de carbone est 0,167 (P^S^ 18 5). 



On a donc 



y = 0,157. 6°, 57 = i,o3i; 



par suite 



X = 89,448. 



X exprime la chaleur totale que prend l'unité de poids 

 du sulfure de carbone à la température de o" pour se 

 réduire en vapeur à saturation, à la température -t- o'',5o 

 et sous la pression de i3i™". 



Nous avons supposé dans ce calcul que le liquide bouil- 

 lait dans la boîte A du calorimètre exactement sous la pres- 

 sion de i3i™" indiquée par le manomètre, et par suite que sa 

 température se maintenait à o'',5o. D'après ce que nous 

 avons dit (page 784), la force élastique serait plus grande 

 dans la boîte A, et le liquide serait à une température nota- 

 blement supérieure à 4- o'',5o. De là résulte que la correction 

 Y que nous retranchons de X' est trop forte; par suite X est 

 un peu trop faible. Enfin, la chaleur totale X se rapporterait 

 à une température d'ébullition notablement supérieure à 

 + o°,5o. Ces deux effets se compensent en partie, et il est 

 probable que l'erreur provenant de cette cause est très-petite. 



Dans l'expérience dont nous venons de donner les élé- 



