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Pour faire comprendre plus facilement le jeu de l'appa- 

 reil, je supposerai que l'on s'en sert pour déterminer la 

 chaleur latente de vaporisation du sulfure de carbone sous 

 faible pression. 



On a placé, immédiatement, dans la boîte inférieure du 

 calorimètre ABCD la quantité de sulfure de carbone que 

 l'on veut volatiliser, et l'on en a déterminé exactement le 

 poids. On met en place ce calorimètre, et l'on ajuste sa tubu- 

 lure F dans la tubulure G du second calorimètre ; la tubu- 

 lure E du premier est fermée par un bouchon imprégné de 

 cire fondue. On verse dans chaque calorimètre une quantité 

 d'eau exactement connue, et cette eau a primitivement la 

 même températiu'e pour chacun. 



Le robinet R étant fermé, on a fait le vide dans le grand 

 réservoir à air W, afin d'y établir la faible pression sous 

 laquelle on veut opérer. On met les agitateurs en mouve- 

 ment, et quand le sulfure de carbone placé dans la boîte 

 inférieure du premier calorimètre est eu équilibre de tem- 

 pérature avec l'eau qui l'environne, on observe la marche 

 des thermomètres des deux calorimètres pendant dix mi- 

 nutes. Cette observation donne les éléments de la période 

 initiale, lesquels sont nécessaires pour calculer l'effet des 

 causes extérieures qui troublent l'expérience réelle. 



On ouvre alors le robinet R, d'abord doucement pour ne 

 pas produire une ébullition trop violente du sulfure de car- 

 bone; on l'ouvre complètement après quelques instants. 



On peut admettre que, pendant tout le cours d'une expé- 

 rience, la force élastique du gaz ou de la vapeur dans la 

 boîte annulaire du second calorimètre est sensiblement la 

 même que celle de l'air dans le grand réservoir, car la cora- 



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