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des expériences individuelles que les différences provenant 

 des erreurs d'observation; mais si cette homogénéité n'exis- 

 tait pas, les différences pourraient provenir, en grande par- 

 tie, de ce que le liquide condensé dans le calorimètre n'avait 

 pas toujours la même composition chimique. Si j'avais mis 

 dans la chaudière , pour chaque expérience , le même li- 

 quide non fractionné par une distillation préliminaire, et si 

 j'avais conduit chaque fois l'opération de la même manière, 

 il est évident que je n'aurais pas obtenu de plus grandes 

 différences entre les résultats partiels pour les liquides 

 impurs que pour ceux qui étaient d'une pureté parfaite. 



Ces considérations expliquent pourquoi les expériences 

 que j'ai faites par cette première méthode sur l'eau, sur le 

 sulfure de carbone, la benzine, l'éther et le chlorure de car- 

 bone C^ Cl* donnent des courbes parfaitement continues, 

 tandis que celles qui ont porté sur l'alcool, l'acétone et le 

 chloroforme ne présentent pas la même régularité. 



Dans cette première méthode [)Our déterminer les chaleurs 

 totales de vaporisation d'une substance sous une pression F, 

 la vapeur arrive, saturée, dans le calorimètre avec la quantité 

 de mouvement que lui a donné le calorique qu'elle a pris 

 dans la chaudière; la vapeur s'y condense totalement en re- 

 prenant l'état de repos, et nous admettons que la chaleur 

 prise par le calorimètre résulte de la transformation en cha- 

 leur de tous les mouvements que la vapeur apporte dans le 

 calorimètre et qui s'anéantissent, ou se transforment en mou- 

 vements vibratoires dont les effets ne nous sont pas tous 

 connus, par le fait du passage de la vapeur à l'état 

 liquide dans les conditions où le liquide reste dans le 

 calorimètre. Pour obtenir la chaleur totale, nous ajoutons 



