876 CHALEURS LATENTES 



la chaleur du calorimètre à la substance volatile était instan- 

 tanée, si le passage rapide de cette vapeur à travers les boîtes 

 du calorimètre n'exigeait pas un excès de pression sur la 

 pression F de l'atmosphère artificielle qui s'oppose à la va- 

 porisation, on pourrait admettre que la vapeur sort du calo- 

 rimètre à l'état de saturation, et qu'à chaque instant elle a 

 la même température que l'eau du calorimètre. En un mot, 

 la chaleur totale, calculée d'après cette expérience, en admet- 

 tant que le liquide volatil a été mis primitivement à 0° dans 

 le calorimètre, serait précisément la même que celle que l'on 

 trouverait, par la première méthode, si cette vapeur saturée 

 était recueillie dans uu second calorimètre, où elle se conden- 

 serait et reprendrait l'état liquide à o". Les résultats obtenus 

 pur les deux méthodes seraient donc, dans ce cas, parfai- 

 tement comparables. 



Mais ces conditions sont loin de se réaliser dans la pra- 

 tique : 



1° Pour que l'expérience puisse donner des résultats suffi- 

 samment précis, il faut que la vaporisation de la substance 

 soit rapide dans le calorimètre; la vapeur doit donc pren- 

 dre une grande vitesse, surtout pour les très-faibles pres- 

 sions où elle a une densité très-petite. Cette grande vitesse 

 ne peut être produite que par un excès assez grand de pres- 

 sion de la vapeur au moment de sa sortie du liquide bouil- 

 lant sur celle qu'elle possède à sa sortie du calorimètre, et 

 que l'on peut admettre comme sensiblement égale à celle 

 de l'atmosphère artificielle. Ainsi, dans son passage à travers 

 les boîtes du calorimètre, la vapeur subit une détente suc- 

 cessive, considérable par rapport à sa faible force élastique 

 initiale, et qui absorbe une certaine quantité de chaleur; 





