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elle ne sort donc pas du calorimètre à l'état de satura- 

 tion. Pour diminuer autant que possible la détente de la 

 vapeur et son éloignement de la saturation, j'ai donné de 

 grandes sections aux boîtes et aux tubes du calorimètre que 

 la vapeur doit traverser. Mais alors, peut-on répondre que 

 la vapeur sort, à chaque instant, du calorimètre en équili- 

 bre de température avec l'eau qu'il contient.'' 



2° Le passage de la chaleur de l'eau du calorimètre dans 

 le liquide qui se vaporise est loin d'être instantané. 



Il en résulte que le calorimètre ne fournit pas au liquide, 

 à chaque instant, la quantité de chaleur que lui enlève la 

 vapeur qui s'en dégage. Le liquide volatil descend donc, né- 

 cessairement, au-dessous de la température du calorimètre, 

 et d'autant plus que la vaporisation est plus rapide. La va- 

 peur n'est donc pas, à chaque instant, saturée pour la tem- 

 pérature que marque le thermomètre du calorimètre; elle 

 l'est pour une température inférieure, qu'il serait bien diffi- 

 cile de déterminer. Si la vapeur ne subissait pas de détente 

 dans les boîtes du calorimètre, si le liquide volatil n'avait 

 aucune cohésion moléculaire s'opposant à sa vaporisation, 

 ou pourrait admettre que la vapeur s'échappe saturée du li- 

 quide à la température où sa force élastique fait équilibre 

 à la pression de l'atmosphère artificielle. Mais nous savons 

 que la vapeur, au moment oîi elle se dégage du liquide, a 

 une force élastique plus grande, et de plus que l'ébullition 

 du liquide peut être beaucoup retardée par la cohésion mo- 

 léculaire que nous avons trouvée souvent très-grande pour 

 les liquides les plus volatils (pages 587 et 600). 



Ainsi, dans cette seconde méthode, il est très-difficile de 

 préciser les conditions thermométriques et dynamiques dans 



