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« en putréfaction , proviennent de ce que des sulfates conte- 

 « nus dans ces eaux sont réduits en hydrosulfates par le car- 

 « bone et Ihydrogène des matières organiques. Nous nous en 

 <c sommes convaincu en suivant la putréfaction en vais- 

 « ceaux clos d'un grand nombre de ces matières submergées 

 « dans l'eau de puits et dans l'eau distillée : dans le premier 

 « cas, le liquide, au bout de trois ans, contenait un hydro- 

 « sulfate et avait déposé des cristaux de soufre ; dans le se- 

 « rond cas, il nen contenait point et il ti avait point déposé 

 « de soufre. » 



J'ajouterai le passage suivant, extrait de ma sixième leçon 

 de chimie appliquée à la teinture , page 48 , publiée en 

 1829: 



« On trouve l'acide hydrosulfurique dans les eaux miné- 

 « raies, et généralement dans toutes les eaux qui contiennent 

 « du sulfate de chaux et des matières organiques et qui n'ont 

 K pas le contact de l'air. Telle est Y origine de l'acide hydro- 

 '( sulfuriquc : \° dans les eaux de la Bièvre qui séjournent 

 « dans une citerne; a" dans les eaux qui contiennent du 

 « sulfate de chaux, quon a renfermées dans des tonneaux 

 « dont lintérieur n'a pas été charbonné. La matière végétale 

 « des tonneaux, en réagissant sur le sulfate de chaux, le con- 

 te vertit en hydrosulfate. Cette conversion du sulfate de chaux 

 « en hydrosulfate s' opère pendant la chaleur de l'été dans la 

 « rivière même de Bièvre. » 



Je choisis les expériences que je vais décrire parmi celles 

 que j'entrepris pour m'assurer de l'influence réelle des ton- 

 neaux sur l'altération des eaux sulfatées qu'on y renferme. 



Ayant mis dans un flacon de verre fermant à l'émeri de 

 l'eau de puits de Paris avec des copeaux de chêne ou de mer- 



