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de son eau de cristallisation , sel que je prépare moi-même 

 avecdu fer et de l'acide sulfurique à lo", et que je pèse quand 

 il est parfaitement sec à sa surface. Je le mets dans une cap- 

 sule avec loo parties d'eau; j'y ajoute 17,76 parties d'acide 

 sulfurique hydraté d'une densité de i,84; je fais chauffer 

 pour tout dissoudre; puis je verse avec précaution i5 à 18 

 parties d'acide nitrique d'une densité de i,32. Je fais chauf- 

 fer doucement; puis je fais concentrer à siccité, en ayant soin 

 de remuer continuellement la matière. Quand elle est réduite 

 en poudre fine, qu'elle n'exhale plus l'odeur d'acide nitrique, 

 je la divise en plusieurs portions, dont chacune pèse 5o grani- 

 mes; je les renferme dans des flacons à l'émeri. On peut fa- 

 ciliter le dégagement de l'acide nitrique en humectant éga- 

 lement la poudre de temps en temps, et chauffant en 

 remuant après chaque addition. 



B. Reclierches relatives à l'excès d'acide du bain ferrugi- 

 neux. 



21. La quantité d'acide en excès à la proportion qui neu- 

 tralise le peroxyde de fer a la plus grande influence sur la 

 quantité d'oxyde que la soie peut fixer. Pour s'en con- 

 vaincre, il suffit de prendre deux quantités égales d'une 

 même solution de sulfate de peroxyde de fer, d'ajouter à 

 l'une de ces quantités de l'acide sulfurique, et de plonger 

 des poids égaux de soie dans chacune d'elles. On verra 

 que la soie plongée dans la solution acidulée prendra moins 

 d'oxyde que l'autre, et la différence pourra être de trois tons 

 et plus, suivant l'excès d'acide. D'un autre côté, on pourra 

 obtenir deux écheveaux de soie également colorés de deux 

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