522 RECHERCHES CHIMIQUES 



bains ferrugineux, dont l'un est neutre et l'autre avec excès 

 d'acide, si, avant d'y plonger la soie, on neutralise l'acide du 

 dernier bain par un alcali. D'après cela on voit que si, dans la 

 dégradation du bleu de Prusse, on avait une solution de sel 

 ferrugineux qui contiendrait un excès d'acide, on pourrait 

 s'en servir en ayant le soin de la neutraliser. 



C. Recherches relatives à la proportion de l'eau qui tient 

 le sel ferrugineux en solution. 



22. D'après ce que j'ai dit de la tendance de l'eau à affai- 

 blir faction dissolvante des acides unis au peroxyde de fer, 

 on conçoit l'influence que doit exercer la proportion de l'eau 

 dans laquelle on dissout le sel de fer destiné à servir de mor- 

 dant à la soie. Pour s'en convaincre, il suffit de plonger pen- 

 dant une heure, \° i gramme de soie dans lo centimètres 

 cubesd'une solution qui contiento^'" . 5 de sulfate de peroxyde 

 de fer; 2° i gramme de soie dans lo centimètres cubes de la 

 même solution étendue de 5o centimètres cubes d'eau. I^a 

 soie du premier bain est peu colorée, tandis que celle du 

 second est couleur de nankin très -prononcée après que 

 les écheveaux ont été pressés dans du papier Joseph. On 

 remarque, en outre, que la première se colore si on la lave 

 dans l'eau, surtout si on ne l'a pas pressée entre du pa- 

 pier, par la raison que ce liquide détermine la décom- 

 position d'une portion de sulfate de fer dont la soie est im- 

 prégnée. Mais l'influence de l'eau pour surcharger la soie de 

 peroxyde s'arrête à un certain point, passé lequel l'eau qu'on 

 ajoute diminue la quantité d'oxyde qui se serait fixée sans 

 cette addition pendant un temps donné. 



