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incandescents que l'on ajoute successivement, de façon que la 

 substance mêlée à l'oxyde de i en / se brûle , et que ses gaz 

 et vapeurs traversant l'oxyde chauffé au rouge ne puissent 

 manquer d'oxygène pour achever leur combustion. Les com- 

 posés oxygénés se dépouillent de tout leur oxygène en tra- 

 versant la raclure de cuivre métallique. On chauffe ensuite 

 peu à peu , à l'aide de quelques charbons , la portion du 

 tube A, g", contenant le bi-carbonate, dont à peu près la moi- 

 tié, après le premier dégagement, était restée intacte : il se 

 fait un nouveau dégagement de gaz acide carbonique qui 

 italaye les gaz et vapeurs interposés dans tous les interstices, 

 et les fait arriver avec lui dans la cloche. 



Ku définitive, tout le carbone de la substance passant à 

 létat d'acide carbonique, que la potasse en c', c, absorbe; 

 tout l'hydrogène brûlé formant de la vapeur d'eau qui se 

 condense dans la même cloche , l'azote seul s'y maintient 

 gazeux , malgré l'agitation qu'on fait éprouver à la solution 

 de potasse. 



Il ne reste plus qu'à mesurer, en le faisant passer sous 

 leau , dans une cloche graduée, le gaz azote obtenu ; puis, 

 de son volume observé , retranchant ce qui est dû à la 

 dilatation par la température et la vapeur d'eau , tenant 

 compte de la pression barométrique, on en déduit aisément 

 le volume qu'aurait le gaz à la glace fondante, et par con- 

 séquent son poids, puisque à cette température i litre, sous 

 la pression de 760 millimètres de mercure, pèse 1269 milli- 

 grammes. Enfin , le poids de l'azote , rapporté au poids très- 

 exactement pris de la substance analysée, permet d'en dé- 

 duire, par une simple proportion , le nombre équivalent 

 d'azote en centièmes et fractions de centièmes. 



