002 RECHERCHES CHIMIQUES 



du meccure. Au bout de a4 heures , la toile qui a le contact 

 fie l'eau et de ioxyisène est seule colorée. 



On peut opérer encore de cette autre manière, lorsqu'on 

 ne veut pas ou qu'on ne peut se servir d'une cuve à mercure : 

 On fait bouillir de l'eau dans deux ballons égaux, et dans 

 i;n troisième, pendant ~ heure; on les retire du feu ; avec le 

 troisième on remplit les deux premiers, jusqu'à i centimètre 

 au-dessus de la naissance du col , puis on plonge dans 

 chacun une même quantité d'étoffe décolorée , et on verse 

 de l'huile dans un des ballons seulement, aiin d intercepter 

 le contact de l'air. Au bout de a4 heures , l'étoffe de ce ballon 

 ne s'est pas recolorée, tandis que l'autre étoffe plongée dans 

 l'eau, qui a pu absorber de l'oxygène atmosph<Tique , est 

 redevenue bleue. J ai remarqué que l'eau surnageant l'étoffe 

 décolorée contenait un peu de cyanoferrite sensible au 

 sulfate de peroxyde de fer, et que l'eau surnageant l'étoffe 

 redevenue bleue acquérait, parle contact de l'air, luie légère 

 teinte jaune que n'avait pas la première, et donnait, par 

 l'addition de sulfate de peroxyde de fer, plus de bleu de 

 Prusse. 



Si l'étoffe décolorée que l'on emploie à cette expérience 

 n'avait pas reçu un ton suffisamment élevé de bleu de Prusse, 

 il pourrait arriver que, dans la seconde manière d'opérer, 

 la température de l'eau réduisit tout le fer du bleu de Prusse 

 en peroxyde (Sy). 



i4. Comment expliquer la recoloration du bleu de Prusse? 

 D'une manière fort simple, s'il était démontré : 



i°Que le percyanure de fer ("Cj Fe) constituant le bleu 

 de Prusse perd, sous l'influence de la lumière dans le vide, 

 le 7 de son cyanogène (7). 



