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hydrochloriqiie, convenablement étendu, a cédé du peroxyde 

 de fer à l'acide, tandis que le norme n'en a pas cédé de quan- 

 tité appréciable (*). Les deux échantillons retirés de l'acide, 

 lavés et séchés, examinés au bout de 6 jours, ont présenté 

 les résultats suivants: le norme était redevenu sensiblement ce 

 qu'il était avant le contact de l'acide , tandis que l'autre 

 échantillon avait perdu de son ton verdâtre, il était plus 

 bleu et plus intense. 



Cette expérience conduit à penser que, s'il y avait eu de 

 l'oxygène qui se fût fixé en quantité notable au fer pour 

 constituer du peroxyde, lors de la recoloration d'une étoffe 

 en bleu de Prusse sous l'influence de l'oxygène, ou aurait 

 dû , au moyen de l'acide hydrochlorique , séparer de l'oxvde 

 de fer d'une étoffe décolorée et recolorée cinq fois (17). 



S V. 



Des phénomènes successifs de décoloration du bleu de Prusse , frappé du soleil 

 dans l'atmosphère, et de sa recoloration dans l'atmosphère privée de lumière. 



a8. L'observation de la décoloration du bleu de Prusse 

 dans le vide sous l'influence de la lumière, et de sa reco- 

 loration à l'air, donne une explication qui m'a bien 

 souvent été demandée , non-seulement par des gens du 

 monde , mais encore par des industriels et des savants. 

 Comment se fait-il, me disait-on, qu'une étoffe teinte en 

 bleu de Prusse pâlisse presque jusqu'au blanc à la lumière 



(*) Voyez la note ajoutée à la fin du Mémoire , relative à quelques pro- 

 riétés du bleu de Prusse. 



