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tité de fer qui n'a pas été déeyanurée. Mais je n'affirmerai 

 pas plus que la lumière dans le vide est incapable à la longue 

 d'altérer profondément le bleu de Prusse, que je n'affirmerai 

 (ju'il est impossible d'obtenir dans l'eau, sous l'influence de 

 la chaleur ou de la lumière, le même produit que dans le 

 vide lumineux. 



PREMIERE CIRCONSTAiVCE. 



72. Le bleu de Prusse fixé sur une étoffe subit poin- l'œil 

 dans le vide un extrême changement ; il passe au jaune gris, 

 puis au brun, en perdant, à ce qu'il paraît, une faible quan- 

 tité de cyanogène ; et par le contact de l'oxygène , corps antre 

 que celui qu'il a perdu, il redevient bleu : voilà le fait. Mais 

 (ju'arrive-t-il si l'oxygène est réellement absorbé.^ Se forme- 

 t-il de l'oxyde de fer.^ ou bien, considérant le bleu de Prusse 

 comme un composé d'oxygène, d'azote, de carbone, d'hydro- 

 gène et de fer , faut-il admettre qu'il pei'd dans le vide lumi- 

 neux une fraction de ses éléments à l'état de cyanogène , et 

 (|ue cette fraction peut être remplacée par une Iraction équi- 

 valente d'oxygène , sans que, pour cela, le composé perde sa 

 couleur bleue .'^ Faut-il admettre encore, conséquemment à 

 cette manière de voir, qu'une quantité donnée de bleu de 

 Prusse pourrait, avant de constituer une matière stable dans 

 le vide linnineux , présenter un certain nond^re de composés 

 bleus, dans lesquels du cyanogène serait remplacé par de 

 l'oxygène, sans qu'il se produisît d'oxyde de fer distinct du 

 fer cyanure ? Quoi qu'il en soit de ces deux hypothèses , les 

 (juantités du cyanogène éliminé et de l'oxygène absorbé pa- 



