NOTE DE M. CHEVREUL. 



SUR QUELQUES PROPRIÉTÉS DU BLEU DE PRUS^, 

 RELATITE AU RENVOI DE LA PAGE SIS. 



.le |iciisais, lorsqu'on imprimait le Mémoire qu'on vient de lire, que quel- 

 tjiies jours suffiraient aux recherches nécessaires à la rédaction définitive de 

 iTttf note; mais ayant voulu répéter d'anciennes expériences , les résultats obtenus 

 do divers échantillons de bleu de Prusse préparés autrefois dans mes laboratoires, 

 ont été assez différents, pour me déterminer à renvoyer cette rédaction au volume 

 ■.uivant des Mémoires de l'Académie, afin de pouvoir alors indiquera mes lecteurs, 

 avec certitude, que telle expérience décrite se rapporte à un bleu de Prusse 

 préparé par uu tel procédé. 



En attendant,je vais résumer un certain nombre de faits que j'ai observés depuis 

 six ans, et que j'ai tout lieu de croire exacts. 



loo parties d'un bleu de Prusse, qui était resté quatre ans dans le vide sec, avaient 

 absorbé, au bout de i5 jours , à l'atmosphère, ii p. d'eau; au bout de trois 

 mois 1/2, dans l'air saturé de vapeur d'eau, 17,5. 



100 parties d'un bleu de Prusse, qui était reste (piatre ans dans le vide sec, 

 ch.iuffées graduellement dans le vide, ont donne les résultats suivants : 



.\ n5 "i 



Eau 5, 78 



.icide cyanbydriqae 1,00 



,. ^ ,a„ ) E'i" , i,q^ 



1)0 100 a rSo d 1 » j 11- c 



( Andc cyauuydrique ^»9" 



I.e résidu avait perdu sa couleur bleue sans produire de ga/. permanent. 



I Acide cirboniqne j 



. ., 1 Oxyde de carbone f - o, 



I Azote. 1 



' Hydrogèae. ) 



llrsl.lu ,. 79,58 



100,00 



Je SUIS porté à croire que le bleu de Prusse distillé dans le vide, ne donne pas 

 d'ammoniaque loiS(|u'il a été chauffé assez graduellement pour que tout l'oxygène 

 et i'hydrugùne susceptibles de se dégagera l'état d'eau à une température T, 

 l'aient été effectivement à cette température T, avant qu'on la dépasse. 



Le bleu de Prusse tenu dans l'eau bouillante, hors du contact de l'air, se 

 réduit en peroxyde de fer pur, en acide cyanhvdrique, en ammoniaque pure sans 

 dégager de gaz insoluble dans l'eau et sans quantité notable d'acide carbonique. 



Le bleu de Prusse, décoloré dans le vide par une température convenable, redevient 

 bleu dans le gaz oxygène, et ce bleu décoloré, mis, sans l'intervention de l'oxygène 

 atmosphérique, en contact avec l'acide chlorhydrique, se colore snr-le- champ, par 

 la raison que l'oxygène du peroxyde de fer tnis à nu dans la distillation réagit sur 

 la masse du bleu de Prusse décoloré, comme l'aurait fait l'oxygène atmosphérique ; 

 mais il y a cette différence , (|ue le bleu de Prusse reproduit sous l'influence de 

 l'acide, ne contient pas de peroxyde de fer comme le bleu de Prusse décolore 

 qui a repris su couleur par le contact de l'air. 



L'explication précédente s'accorde avec l'expérience que j'ai faite souvent, 

 que le bleu de Prusse blanc (obtenu du mélange de cyanoferrite de cyanure de 

 potassium avec un sel de protoxide de fer) agité avec la solution d'un sel de 

 peroxyde de ce métal, devient bleu sur-le-champ en ranieuant le peroxyde à l'état 

 d<- protoxyde. 



