LA CHIMIE DE LA MER 89 



on dose encore l'ammoniaque avec le réactif de Nessler. Tous les 

 échantillons d'eaux récoltées par le prince de Monaco à bord de 

 la Princesse Alice et dont il a bien voulu me confier l'étude ont 

 été analysés de cette façon. La comparaison des résultats obtenus 

 a montré que l'ammoniaque libre est irrégulièrement distribuée 

 dans l'océan ; elle est en général plus abondante dans les 1 000 pre- 

 miers mètres à partir de la surface que plus bas. Sa teneur est 

 comprise entre les limites de 0,08 mmg. et 0,46 mmg. par litre. 

 L'ammoniaque albuminoïde, un peu plus abondante dans les cou- 

 ches supérieures (0,19 mmg. par litre) se maintient ensuite en 

 proportion assez constante de 0,13 mmg. par litre. Il semble 

 que dans la presque totalité de l'épaisseur des eaux océaniques, 

 il y ait identité de proportion entre la matière organique brûlée 

 par le permanganate et la matière azotée transformable en ammo- 

 niaque. Dans ces questions qui mériteraient d'être étudiées de 

 si près et par des chimistes particuhèrement compétents, on 

 hésite à énoncer des lois formelles, car dans l'obligation où l'on 

 est d'opérer sur des échantillons conservés depuis un temps variable, 

 on se rappelle que l'eau de mer est un véritable bouillon de cul- 

 ture, qu'elle abonde en matière vivante éminement susceptible de 

 se modifier et l'on se demande avec inquiétude si, dans ce cas, la 

 vérité du laboratoire est bien la vérité de la nature. 



Cherchons maintenant le rôle de l'azote ammoniacal. 



L'albumine contient, en outre de l'oxygène, de l'ammoniaque 

 à l'état de carbonate et de nitrate, du soufre et de l'hydrogène, 

 ces deux derniers corps se combinant pour former de l'hydrogène 

 sulfuré. Ces divers éléments vont se trouver en présence du sul- 

 fate de chaux ; c'est entre eux et lui que s'effectueront les réac- 

 tions. 



Le carbonate d'ammoniaque en présence du sulfate de chaux don- 

 nera naissance par double décomposition à du carbonate de chaux 

 et à du sulfate d'ammoniaque. 



D'autre part l'albumine se décompose en hydrogène sulfuré et 

 en acide sulfurique qui attaque immédiatement le carbonate de 

 chaux pour reformer du sulfate de chaux. La quantité de calcaire 



