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MINKRALOGIK KT GÉOLOGIE. 



Fie-. 29. 



niaque, on chauffe légèrement; après l'attaque, on ajoute une goutte 

 d'acide sulfuriquc étendu, puis deux ou trois gouttes d'eau distillée. 

 On recueille alors avec un fd de platine ou un agitateur en verre une 

 gouttelette de cette solution, on la dépose sur une lame de verre, on 

 ajoute toujours avec l'extrémité d'un agitateur une gouttelette du 

 réactif, on laisse évaporer et l'on observe au microscope les cristaux 

 produits. En faisant évaporer sous une cloche contenant des vapeurs 

 d'alcool, les réactions augmentent encore de sensibilité. 



On remarquera qu'il suffira de constater la présence ou l'absence 

 de la chaux, de la potasse, de la magnésie, de l'alumine et de la 

 soude pour être en mesure de déterminer la nature du silicate. Et 

 encore, le plus souvent, il sera inutile de faire 

 plus d'une ou deux expériences. 



Si la solution sulfurique, sans addition d'au- 

 cun réactif, contient de la chaux, on aperçoit 

 après évaporation des cristaux caractéristiques 

 de gypse {fig. 29). On peut déceler ainsi 

 0,0005 milligrammes de chaux. 

 En présence de la potasse, en ajoutant à la 

 solution une trace de chlorure de platine, on apercevra des cristaux 

 jaunes {fig. 30), octaédriques, de chloropla- 

 tinate de potasse; cet essai permet de décou- 

 vrir 0,0006 milligrammes de potasse, 



A la solution dans laquelle on veut recher- 

 cher un sel de magnésium, on ajoute du 

 chlorhydrate d'ammoniaque, on place à côté 

 d'une goutte de ce liquide une gouttelette de 

 phosphate de sodium préalablement addition- 

 née d'ammoniaque, on chauffe la préparation à 100°, on réunit les 

 deux gouttes et, après refroidissement lent, on 

 obtient des cristaux bien nets {fig. 31) de 

 phosphate ammoniaco-magnésien. Il suffit de 

 0,001 milligramme de magnésie pour que les 

 cristaux se produisent. 



La réaction de l'aluminium permet de dé- 

 celer 0,01 milligramme d'alumine. Pour la 

 provoquer, il suffit d'ajouter à la gouttelette de 

 sulfate d'aluminium neutre ou faiblement acide, du bisulfate de 



Fi". 30. 



Fis. 31. 



