142 MINÉRALOGIE ET GÉOLOGIE. 



deux volumes de la solution de perchlorure de fer. Il faut remarquer 

 que le titre ne se conserve pas et qu'il convient de le vérifier lors- 

 qu'il s'est écoulé un certain temps depuis le dernier dosage. 



Une dissolution d'iode dans l'iodure de potassium contenant 

 0,01 g environ d'iode par centimètre cube. Il est inutile de con- 

 naître exactement la force de cette liqueur. 



On mesure 2 cmcb de la solution de protochlorure d'étain; on 

 ajoute un peu d'empois d'amidon, 5 cmcb d'eau, puis de la solution 

 d'iode jusqu'à ce que la liqueur prenne une couleur bleue perma- 

 nente ; on note la quantité employée. Pour 1 cmcb de protochlorure 

 d'étain, il faudra environ 5 cmcb de la solution d'iode. 



On mesure 50 cmcb de la disssolution de perchlorure de fer, on 

 verse dans un ballon, on ajoute un peu d'acide chlorhydrique, on 

 porte à l'ébullition et, pendant cette ébullition même, on ajoute du 

 protochlorure d'étain contenu dans une burette graduée jusqu'à 

 décoloration de la liqueur. On refroidit le ballon, on ajoute de 

 l'empois d'amidon puis, avec une burette, de la dissolution d'iode 

 jusqu'à coloration bleue permanente ; la quantité d'iode donne, 

 d'après les rapports trouvés précédemment, la quantité de proto- 

 chlorure d'étain en excès. En retranchant cette dernière des centi- 

 mètres cubes versés dans la solution de perchlorure, on sait combien 

 il faut de centimètres cubes de solution de protochlorure d'étain 

 pour transformer 0,5 g de fer de peroxyde en protoxyde. 



Maintenant que la valeur chimique du protochlorure d'étain est 

 connue, on s'en sert pour déterminer la quantité inconnue de per- 

 oxyde de fer contenue dans la solution chlorhydrique de vase dont 

 on a pris 50 cmcb. On opère absolument comme pour le titrage de la 

 solution de protochlorure d'étain. 



3. On prend de nouveau 50 cmcb de la solution chlorhydrique de 

 vase, on peroxyde le fer par addition de chlorate de potasse, on 

 dose la quantité totale de peroxyde de fer comme ci-dessus. La 

 <.lifférence avec l'analyse précédente permet de calculer les propor- 

 tions respectives de protoxyde et de peroxyde de fer. 



y. Dans la troisième portion de 50 cmcb de la solution chlo- 

 rhydrique de vase, on dose en même temps par l'ammoniaque, la 

 somme du fer et de l'alumine, et comme on sait déjà la quantité de 

 fer, une simple soustraction permet d'avoir le. poids de l'alumine. 



