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de sulfates; il en retranche l'ensemble des sels autres que le chlo- 

 rure de sodium connu parla détermination préalable de la chaux, de 

 la magnésie, de la potasse, de l'acide sulfurique et du chlore et il a 

 ainsi la proportion de soude. 



On prend un poids connu d'eau de mer, 10 cmcb par exemple, on 

 mélange dans une capsule en platine avec un peu moins d'acide sui- 

 furique en solution concentrée pour transformer toutes les bases en 

 sulfates, on concentre d'abord au bain-marie, puis dans l'air, on 

 chauffe au rouge sombre, on ajoute un peu d'acide sulfurique et on 

 recommence la dessiccation et la calcination jusqu'à ce que l'on soit 

 averti de la fin de la réaction par l'apparition d'épaisses fumées 

 d'acide sulfurique et par la constance du poids trouvé après nouvelle 

 calcination au rouge sombre. L'expérience a montré que le sulfate 

 de magnésie disséminé dans une grande quantité de sulfate de soude 

 reste inaltéré à des températures où, s'il était seul, il perdrait son 

 acide. 



Pour rendre la méthode plus claire, nous donnerons l'exemple 

 suivant : 



On a dosé, dans 1000 g d'eau de mer : 



Ca = 0,655 



Mg = 2,156 



KO = 0,458 



Total des sulfates =4'!, 634 



Acide sulfurique = 2,228 



Chlore =19,201 



On veut calculer les proportions des divers sels à l'état de chlorure 

 de sodium, chlorure de magnésium, sulfate de magnésie, sulfate de 

 chaux et chlorure de potassium. 



0,655 CaO correspondent à 1,591 CaOSO^ 



2,156 MgO — 6,468 MgOS03 



0,458 Kb — 0,848 K0S03 



Total 8,907 



Total général des sulfates 41,634 



8,907 



32,728 



