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lire au moyen de l'azoUUe d'argent, puis dans le précipite qui se 

 compose en majeure partie de chlorures, on dose le brome en chaui- 

 l'ant le précipité mélangé dans un courant de chlore gazeux. Le bro- 

 mure d'argent se transforme en chlorure d'argent et on détermine la 

 perte de poids résultant de l'opération. Un simple calcul d'équiva- 

 lents donne la proportion de brome. 



Dosage de la silice. — M. Tornôe* a dosé la silice en ajoutant 

 un peu d'acide chlorhydrique à un demi-litre d'eau de mer; il éva- 

 pore à siccité dans une capsule de platine et dessèche entre 110° et 

 120°. Les sels sont recueillis, broyés au mortier d'agate, puis dessé- 

 chés de nouveau à la même température. On les mélange alors à 

 200 cmcb environ d'eau contenant de l'acide chlorhydrique qui dis- 

 sout le gypse. L'acide silicique est précipité. 



Dans les expériences de M. Tornôe, le résidu pesait à peine 

 quelques fractions de milligramme; il conviendrait donc d'opérer sur 

 une quantité plus considérable d'eau de mer. 



Salinité de l'eau de mer. — En supposant que l'eau de l'Océan 

 ait partout la même composition quant aux proportions relatives des 

 divers sels qu'elle contient et que la quantité totale de ces sels en un 

 volume ou en un poids d'eau connu soit seule variable en des locali- 

 tés différentes, hypothèse à peu près exacte, deux procédés peuvent 

 être employés pour obtenir la salinité de l'eau de mer. 



A. Procédé direct par détermination du total des sels contenus 

 dans un poids connu d'eau de mer. 



B. Procédé par détermination du poids de chlore contenu dans un 

 poids ou un volume connu d'eau de mer. 



C. Procédé indirect par la mesure de la densité. 



A. M. Tornôe a employé le premier procédé. On commence par 

 introduire de 30 à 40 g d'eau dans un creuset de porcelaine épais 

 préalablement taré et muni d'un couvercle fermant bien, on évapore 

 au bain-marie. Si alors on se bornait à chauffer entre 150 et 

 180 degrés, comme l'ont conseillé divers chimistes, on ne déshydrate- 

 rait pas le sulfate de magnésie qui ne se sépare de ses dernières 

 molécules d'eau qu'au dessus de 200", et d'autre part on sait que ce 

 sel se décompose partiellement déjà à une température très inférieure 

 à 200°. Il est donc nécessairCj lorsque l'eau est convenablement éva- 



