ACIDE CARBONIQUE. 243 



flacon récepteur de 1,5 litre de capacité environ, contenant un volume 

 connu d'eau de baryte titrée. DEF montre comment on fait couler 

 dans le récepteur la solution titrée d'acide chlorhydrique do la 

 burette à la fin de l'expérience. Le robinet F sert à régler l'arrivée 

 du gaz. Le mercure du flacon A empêche l'eau de mer en ébulliton 

 de remonter dans le tube servant à l'arrivée de l'air. On charge le 

 gazomètre avec une solution étendue de soude caustique, et pour 

 absorber l'acide carboni{[UP de l'air des flacons, on a soin de les 

 secouer vigoureusement avec le liquide alcalin. 



Pour titrer dans le récepteur, on enlève le petit tube de verre bou- 

 chant le trou pratiqué dans le bouchon, on laisse tomber quelques 

 gouttes de tournesol, et on introduit ensuite dans le trou l'orifice 

 inférieur de la burette. 



M. Buchanan a cru que la quantité d'acide carbonique contenu 

 dans les mers chaudes était plus faible que dans les mers froides. Il 

 est certain que la proportion de ce ga/ n'augmente pas avec la pro- 

 fondeur. Le fait indiquerait que dans l'économie de l'Océan le rôle 

 de l'acide carbonique, comme celui de l'azote, est sinon nul, du 

 moins encore inconnu, et qu'il n'y a point lieu, par exemple, d'attri- 

 buer à ce gaz la disparition des dépôts calcaires signalée au-dessous 

 de 5000 m. Ce résultat serait encore confirmé par les propriétés alca- 

 lines de l'immense majorité des eaux océaniques. M. Dittmar attri- 

 bue, du reste, cette disparition des coquilles calcaires à des profon- 

 deurs déterminées qui est générale dans tout l'Océan, non pas à ce 

 que l'eau profonde contient un excès d'acide carbonique libre, mais 

 à ce que l'eau de mer alcaline finit par dissoudre le carbonate de 

 chaux. Les coquilles de foraniinifères disparaîtraient, peut-être, 

 dans les profondeurs parce que leur chute pour y descendre se pro- 

 longe assez longtemps pour qu'elles soient dissoutes auparavant. 



Après les nombreuses analyses auxquelles il s'est livré sur les 

 échantillons du Challenger, M. Dittmar * conclut que l'eau de l'Océan, 

 quelles que soient la profondeur et la localit('^ d'où elle provient, 

 contient des bases en excès, c'est-à-dii-e en quantité plus grande que 

 n'en peuvent saturer les acides dosés dans l'échantillon. Ces bases 

 en excès sont à l'état de carbonates neutres, et en outre sont combi- 



' DiUiuar, l'hysics nnd Chemislry, vol. 1. y\K 'i'Il-SI.'J. lU'jioii (if llic scicnlilic resiiKs 

 of Uic vojngc of H. M. S. ChaUençfer. 



