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en 24 heures, el 140 mmg de cristal de roche à 290 almosphères 

 avaient, perdu 4 mmg en 4 jours. L'orthose avait aussi diminué de 

 poids. 



Il semble que l'affinité chimique soit très inégalement modifiée par 

 la pression, ainsi que l'indiquerait la façon dont se comporte un 

 mélange de carbonate de chaux et de carbonate de magnésie dans 

 l'eau chargée d'acide carbonique. A la pression ordinaire de l'atmo- 

 sphère, un pareil mélange (dolomie naturelle) donne toujours en 

 solution un mélange de carbonate de chaux et de carbonate de 

 magnésie, bien que les divers auteurs diffèrent d'opinion quant aux 

 quantités relatives dissoutes des deux sels, tandis qu'au contraire, 

 sous une pression de 6 à 8 atmosphères, il ne se dissout plus aucun 

 carbonate de chaux, mais seulement du carbonate de magnésie. On 

 comprend avec quelle énergie doivent s'effectuer ces sortes d'actions 

 électives, soupçonnées plutôt que connues, sous les énormes pres- 

 sions s'exerçant au fond des mers. 



En général, l'eau chargée d'acide carbonique dissout plus active- 

 ment les minéraux que celle qui en est privée. Cette observation 

 expliquerait volontiers certaines réactions susceptibles de s'effectuer 

 au fond de la mer, dans le voisinage des évents volcaniques sous- 

 marins. Avec l'eau chargée d'acide carbonique, la pression augmente 

 la solubilité des carbonates; mais, la température s'élevant, la 

 quantité de carbonate dissous diminue, ce qui est facile à com- 

 prendre, parce qu'à une température élevée, le coefficient de solubi- 

 lité de l'acide carbonique dans l'eau est moindre qu'à des tempéra- 

 tures basses et que, par conséquent, l'eau est moins acide à chaud 

 qu'à froid. 



Toute attaque naturelle par l'eau contenant de l'air et de l'acide 

 carbonique tend à une formation de carbonates. En effet, il y a 

 d'abord oxydation, puis combinaison des oxydes créés avec l'acide 

 carbonique. Ainsi, les basaltes immergés ont leur feldspath décom- 

 posé et font une vive effervescence aux acides, et l'augite est trans- 

 formée en carbonate de fer. Cette remarque explique l'abondance 

 des carbonates sur la terre, dans l'eau des fleuves et par conséquent 

 dans la mer; elle fait comprendre aussi comment, dans l'Océan, on 

 ne trouve point d'acide carbonique libre, car ce gaz se combine 

 immédiatement, quoique emprunté à l'état libre à l'atmosphère. 

 Lorsque deux corps sont solubles dans un même liquide, trois cas 



