Kupfer. 10. 9 



Eine Probe einer manganhaltigen Substanz mit etwas trookner 

 Soda und Salpeter auf Platin blech heftig geglüht, giebt eine blau- 

 grüne geschnaolzene Masse (mangansaures Alkali, sehr scharfe und 

 sichere Probe). 



Erhitzt man eine manganhaltige Substanz mit etwas syrupöser 

 Phosphorsäure und Salpeter im Porzellantiegel, so erhält man eine 

 schöne, violette, geschmolzene Masse von phosphorsaurem Manganoxyd, 



Bringt man in einem Probirröhrchen auf etwas Bleihyperoxyd 

 oder Mennige etwas von einer chlorfreien manganhaltigen Flüssigkeit, 

 fügt verdünnte Salpetersäure hinzu und erhitzt zum Sieden, so tritt 

 schöne violette Färbung der Flüssigkeit durch gebildete Uebermangan- 

 säure ein. 



Kupfer Cu. 



10. Das Vorkommen von Kupfer in Leber und Galle der Menschen 

 und Säugethiere ist fast constant, im Blute von Menschen ist es öfter 

 in Spuren nachgewiesen; im Blute einiger Krebs- und Schneckenarten, 

 auch im Blute von Cephalopoden ist es reichlich und constant gefunden. 



In welcher Verbindung das Kupfer in diesen thierischen Theilen 

 sich befindet, ist unbekannt. 



Bei Darstellung der Aschen kupferhaltiger organischer Massen durch 

 Glühen bei Luftzutritt wird es stets als Oxyd gewonnen. 



Die Lösungen des Kupferoxydes werden gefällt: 



1) Durch Kali- oder Natronlauge bei gewöhnlicher Temperatur 

 als gelatinöser, flockiger, blauer Niederschlag, Kupferoxydbydrat. Dieser 

 Niederschlag entsteht nicht bei Gegenwart von viel Ammoniak oder 

 gewisser organischer Stoffe. Das Oxydhydrat verwandelt sich beim 

 Kochen der Flüssigkeit, in der es suspendirt ist, in schwarzes, fein- 

 flockiges oder pulveriges Oxyd mit weniger Hydratwasser. 



2) Durch Schwefelwasserstoff in verdünnter, saurer, neutraler 

 Lösung als schwarzes, flockiges, in Wasser oder Schwefelammonium ein 

 wenig lösliches Schwefelkupfer. 



3) Durch kohlensaures Natron als grünlich blaues, basisch 

 kohlensaures Kupferoxyd. 



4) Durch Ferrocyankalium als kapuzinerbraunes Ferrocyankupfer 

 (in sehr verdünnter Lösung entsteht nur braune Färbung derselben). 



5) Durch metallisches Eisen oder Zink als metallisches Kupfer, 

 welches das in die Lösung gestellte Eisen- oder Zinkstück als cohärente 

 Schicht überzieht. 



6) Durch Traubenzucker in alkalischer Lösung und Abwesenheit 

 von Ammoniak als gelbes oder rothes Kupferoxydul. 



