Quecksilber. 12. 1 1 



dass es horizontal und ziemlich dicht an dem Boden anliegt, ein gleiches 

 mit Platindraht verbundenes Platinblech in die Zelle ein, so dass es 

 horizontal über dem Pergament liegt, und verbindet den ersteren Draht 

 mit dem positiven, den letzteren mit dem negativen Pole einer galvani- 

 schen Batterie von etwa 4 Grove' sehen oder Bunsen' sehen Elementen. 

 Sofort soll sich Bntwickelung von Gasen an beiden Elektroden einstellen ; 

 ist sie zu stürmisch, so schaltet man ein Element fürs Erste aus. Man 

 lässt etwa 6 Stunden den Strom in Thätigkeit (ist die Quantität der 

 Flüssigkeit gross, etwas länger, ist sie klein, so sind ein paar Stunden 

 völlig ausreichend), unterbricht dann die Leitung, nimmt Platindraht 

 und Blech aus der Zelle, spült ein paar Male mit destillirtem 

 Wasser ab und st6llt sie dann in ein Probirglas in verdünnte Salpeter- 

 säure, erhitzt zum Kochen, giesst die Lösung ab imd verdunstet in 

 einer kleinen Schale auf dem Wasserbade. Ist Blei vorhanden, so giebt 

 der Eückstand mit einem Tropfen verdünnter Schwefelsäure einen weissen 

 Niederschlag, der abfiltrirt, mit dem Filter getrocknet und mit Soda 

 auf Kohle mittelst des Löthrohrs zum Schmelzen erhitzt regulinisches 

 Blei giebt, welches durch Waschen, Schlemmen mit Wasser in einer 

 Reibschale gereinigt und durch Reiben zum Blech ausgewalzt wird. 

 Ist dagegen Kupfer zugegen, so giebt der obige Rückstand auch nach 

 dem Zusatz von Schwefelsäure (behufs Prütung auf Blei) mit Aetz- 

 ammoniak im TJeberschusse dunkelblaue Lösung und nach dem Ver- 

 dunsten dieser Lösung und Ansäuern mit Salzsäure mit Ferrocyankalium 

 einen braunen Niederschlag. Schon beim Herausnehmen der Elektrode 

 aus der Zelle erkennt man, ob eine Ablagerung eines rothen oder grauen 

 M«talls stattgefunden hat. Die oben angegebenen Reactionen der 

 Metalle dienen zur weiteren Bestätigung. Eingehende Untersuchungen 

 und Vergleichung der Methoden zum Nachweis von Blei, Kupfer, Queck- 

 silber siehe V. Lehmann, Zeitschr. f. physiol. Chemie. Band 6. S. 1. 

 und S. 528. 



Quecksilber Hg. 



12. Nach langem Mercurgebrauche findet sich Quecksilber in 

 Leber und Harn der Menschen, wenn auch nicht constant. 



Die Flüssigkeit des Quecksilbers bei gewöhnlicher Temperatur und 

 die leichte Verbindung mit edlen Metallen, sowie seine Flüchtigkeit 

 unter der Glühhitze machen es leicht, dies Metall von anderen zu 

 unterscheiden und zu trennen. Man bedient sich zu seinem Nachweis 

 entweder derselben Methode, wie sie im vorigen Paragraphen für Kupfer 

 und Blei vorgeschrieben ist, nur mit dem Unterschiede, dass bei der 

 Elektrolyse ein kleines Goldblättchen als negative Elektrode in die 



