Verhältnis des Chlors zum Salzgehalt. 2'i3 



bottnischem Wasser {S = 0.7 Promille) auf 2.150 anstieg, bei «9=4.2 auf 

 1.837 herunterging und bei ozeanischem Salzgehalt (.9 = 35.0) 1.811 wurde, 

 so daß sich sein Verhalten durch eine nach der Methode der kleinsten Quadrate 

 ermittelte Formel ausdrücken ließ. Ist der Koeffizient = v., so wird v. = 1.83 

 — 0.0011 C/. H. N. Dickson ') erhielt bald darauf eine identische Gleichung, 

 wobei nur der zweite Faktor auf 0.0012 vergiößert wurde. — 



Über die Form, in der die Salze im Seewasser auftreten, sind wir noch 

 mangelhaft unterrichtet. Das Seewasser ist ein Gemisch verdünnter Lösungen. 

 Wollen wdr es künstlich nachmachen, wie das zur Füllung von Aquarien im 

 Buinenlande öfter geschieht, so könnten wir gleiche Volumina mischen von 

 Lösungen des Chlornatriums vori fast ^2 normal, Chlormagnesium ^'25 normal, 

 Magnesiumsulfat '/70 normal, Calciumsulfat "m, Calciumkarbonat ^l^oo nor- 

 mal, wenn wir Dittmars Daten (S. 219) zu Grunde legen und molekulare Normal- 

 lösungen darunter verstehen. Mischt man aber so verdmmte Lösungen, so 

 zeigen sie Jiach den Lehren der modernen physikalischen Chemie eine ihnen 

 mit den Gasen gemeinsame Eigenschaft: sie durchdringen einander mit der 

 Zeit ganz gleichmäßig, und jede Lösung erfüllt schließlich den Raum so, als ob 

 die anderen Genossen nicht vorhanden wären, genau wie Gase, die sich der 

 Schwere entgegen ausbreiten und mit anderen Gasen mischen. Hieraus würde 

 sich die so auffallend gleichmäßige Zusammensetzung des Seewassers im 

 Weltmeer auf einfache Weise erklären. 



Bei so verdünjiten Lösungen treten aber ferner auch die Erscheinungen 

 der sogenannten elektrolytischen Dissoziation auf, d. h. die vorher genannteji 

 Salze zerfallen größtenteils in ihre Ionen, von denen auf der einen Seite die 

 elektrisch negativ geladenen Anionen Chlor, Brom, Sulfat (SO4) und Karbonat 

 (CO..j), auf der anderen die elektrisch positiven Kationen Natrium, Calcium, 

 Kalium, Magnesium stehen (um von den selteneren Komponenten hier ab- 

 zusehen), deren elektrische Ladungen aber einander aufheben, so daß sich das 

 Seewasser nach außen hin elektrisch neutral verhält. Der Dissoziationszustand 

 ist aber kein vollständiger, es werden sich also noch viele Ionen zu Molekülen 

 vereinigt finden, nur so, daß zu jedem Kation ein gleichwertiges Anion gefügt 

 ist, wonach je 4 schwefelsaure Salze, 4 Chlormetalle und 4 Brommetalle, also 

 schon 12 Salze auftreten können, deren relative Mengen allerdings nicht ge- 

 nauer zu bestimmen möglich ist. Wird aber die Konzentration der gesamten 

 Salzlösung vermehrt, wie es durch die Verdunstung in den Seesalinen oder 

 Salzgärten geschieht, so schwindet die Dissoziation mehr und mehr, so daß sich 

 dann die einzelnen der Salzkomponenten in der Weise zusammen finden, wie 

 sie später bei weit fortgeschrittener Verdunstung als fester Niederschlag zum 

 Vorschein kommen. Nach den älteren Untersuchungen von I. Usiglio-), der 

 diese Prozesse bei einer Temperatur von 40^ systematisch an Mittelmeer- 

 wasser beobachtete, erschien, sobald das W^asser auf die Hälfte (53.3 Prozent) 

 des ursprünglichen Volums eingeengt und der Salzgehalt von 37.7 auf etwa 

 68 Promille gestiegen war, als erster Niederschlag das Ferrioxyd (Fe20:,) und 

 ein Teil des Kalkkarbonats. Bei Einengung auf \':. des Ausgangsvolums war 

 der letzte Rest des Kalkkarbonats ausgefällt und gleichzeitig erschieii Gips. 

 Chlornatrium trat im Niederschlag nicht eher auf, als bis die Einengung bis auf 

 Vio durchgeführt war; zugleich damit begann auch Magnesiumsulfat und Chlor- 

 magnesium in kleinen Mengen auszufallen. Natriuinbromid erschien nach 

 Einengung auf ^,'2.-.. Die früh begonnene Gipsausscheidung war bei Einengung 



) 12th ann. Report Fish. Board of Scotland. Edinburgh 1893, p. 341, 

 ) Ann. chim. phys. Paris 1849, t. 27, p. 92 und 185. 



