Dissoziation der gelösten Salze. 243 



kulargewicht umgekehrt proportiojial. Es besteht also die Beziehung: r = wi. 

 EjM, worin 771 die prozentuale Konzentration (g Salz auf 100 g Lösungsmittel), 

 M das Molekulargewicht und E eine Konstante bedeutet, die für Wasser 

 = 18.4 ist. Umgekehrt kann man bei bekanntem Gefrierpunkt r auch das 

 Molekulargewicht berechnen. Nehmen wir einmal an, wir hätten es beim 

 Seewasser nur mit einem einzigen ideellen Salze zu tun, so berechnete sich dessen 

 Molekulargewicht für Ostsee wasser [m^l) zu 34.4, für ozeanisches Wasser 

 (wi =^ 3.5) za 33.7. Vergleichen wir nun damit die bekannten Molekulargewichte 

 der früher einzehi nach Dittmar (S. 219) aufgeführten Komponenten des See- 

 salzes, also Chlornatrium 58.5, Chlormagnesium 95.3, Magnesiumsuifat 120.4, 

 Calciumsulfat 136.1, Kaliumsulfat 174.1, Brommagnesium 184.3 und Calcium- 

 karbonat 100.0, so erscheint im Vergleich dazu das soeben nach Raoults Formel 

 erhaltene Molekulargewicht des ideellen Seesalzes mit 34 bei weitem zu klein. 

 Wollten wir versuchsweise das wahrscheinliche Molekulargewicht des See- 

 salzes aus seinen Komponenten aufbauen, indem wir die einzelnen Molekular- 

 gewichte nach der verhältnismäßigen Menge der Einzelsalze einführen, so 

 würden wir 45.5 + 10.4 + 5.7 + 4.9 + 4.3 + 0.4 + 0.3 —- 72 erwarten müssen, 

 also mehr als das Doppelte des aus der Gefriertemperatur für Ozeanwasser 

 (von m = 3.5 Prozent) berechneten. Dieser Widerspruch löst sich nach be- 

 kannten Untersuchungen von Arrhenius und Planck dadurch, daß die Seesalze 

 sogenannte Elektrolyte sind, die sich, wie bereits einmal bemerkt, in ver- 

 dünnten Lösungen großenteils in ihre Ionen zerlegen. Nehmen wir einmal an, 

 der Dissoziationsprozeß sei vollständig durchgeführt, so können wir auch für 

 diesen Fall das Molekulargewicht dieser Ionen gesellschaft angenähert berechnen, 

 indem wir wiederum die einzelnen Ionen ihrer relativen Häufigkeit gemäß 

 einführen (vergl.S.220 die Beziehungen auf 100 000 Atome Chlor). So erhielten 

 wir als Molekulargewicht der ganzen Genossenschaft 3f | =31.3. Der vorhan- 

 dene Dissoziationsgrad ist aber nicht vollständig, sondern wird sich in erster 

 Annäherung durch das Verhältnis 31.3 : 33.7 ausdrücken lassen, also = 0.9 

 sein, d. h. von je 10 vorhandenen Molekülen sind 9 in ihre Ionen zerfallen. 

 Dieses Ergebnis wird bestätigt, wenn wir das See wasser als Gemisch mehrerer 

 verdünnter Salzlösungen auffassen, deren jede für sich einen bestimmten 

 Dissoziationsgrad aufweisen muß. Dann ergäben sich als die entsprechenden 

 Grade für Chlornatrium, Chlormagnesium, Kaliumsulfat, Brommagnesium 

 ziemlich genau 0.9, für das Magnesiumsulfat nur 0.5. Wie weit der schließ- 

 liche Zerfall in Ionen bei dieser Genossenschaft der aus proportionaler Summa- 

 tion erhältlichen Größe entspricht, bedürfte freilich noch besonderer Prüfung. 

 Hier handelte es sich nur darum, ein zur ersten Orientierung genügendes Streif- 

 licht zu werfen auf die molekularen Zustände im Wasser des Ozeans, dieser 

 großartigsten verdünnten Lösung der irdischen Welt. 



Das vorher gefundene Verhalten des Dampfdrucks beim See wasser 

 hat eine weittragende Bedeutung nicht nur für die Ozeanographie, sondern 

 auch für die gesamte Physik der Erdoberfläche. Denn aus jener Erniedri- 

 gung des Dampfdrucks folgt, daß unter gleichen äußeren Bedingungen 

 Seewasser langsamer verdunstet als reines W^asser, und 

 zwar um so langsamer, je höher der Salzgehalt ist. Die örtlichen Unter- 

 schiede im Salzgehalt der freien Meeresoberfläche sind nun zuvörderst 

 abhängig von dem Verhältnis der Verdunstung zum Niedersciilag, und 

 wir werden in einem besonderen Abschnitt näher darauf eingehen. Da 

 aber die Meere die vornehmste, wenn auch nicht die einzige Quelle der 

 atmosphärischen Feuchtigkeit vorstellen, hieven aber die Zufuhr von 

 Energie in die höheren Luftschichten und damit die Intensität der Luft- 



