Die Kohlensäure. 303 



Bewegung dieser tiefen Wasserschichten schließen. Zu derartigen oder 

 ähnlichen Schlußfolgerungen reicht aber das vorliegende Material noch 

 lange nicht aus. 



Die Bestimmung der im Seewasser absorbierten Kohlensäure 

 (Kohlendioxyd, CO^) ist ein wahres Kreuz für den chemisch arbeitenden 

 Ozeanographien, und die Sachlage wird dadurch nicht verbessert, daß 

 die ozeanographisch arbeitenden Chemiker in der Deutung der vorliegenden 

 Prozesse und Zustände von Anfang an bis heute uneins gewesen und 

 geblieben sind. Ältere Versuche ergaben stark auseinanderfallende Werte 

 für dasselbe Wasser, so daß sie das Mißtrauen des Analytikers erregten; 

 beim einfachen Sieden mit einem Bunsenbrenner fand sich auch nach 

 stundenlanger Arbeit noch immer Kohlensäure im Wasser, und Oskar 

 Jacobsen trieb die letzten Reste derselben erst heraus, nachdem er das 

 Wasser bis zur Trockne eingedampft hatte. Jacobsen fand dann, daß ein 

 gleichzeitig durch die siedende Wasserprobe gesandter Strom von kohlen- 

 säurefreier Luft den Prozeß beschleunigte und alle Kohlensäure mit sich 

 fortriß. Er fand die so in Barytwasser aufgefangene Kohlensäure für 

 ein Liter unverdünntes Nordseewasser zu rund 100 mg (oder = 50.89 cc). 

 Gemäß ihrem Absorptionskoeffizienten würde atmosphärische Kohlensäure 

 vom Wasser nur zu einem sehr kleinen Bruchteil als freies Gas gelöst werden 

 (vgl. S. 293), während sie tatsächlich lOmal stärker als Sauerstoff und 

 3^2 mal stärker als Stickstoff aufgenommen erscheint. Jacobsen dachte 

 alsbald an den eingangs erwähnten Zustand der Bindung, der dem Seewasser 

 mit Hilfe der ihm beigemengten Salze ermöglichte, „so ungeheure Mengen 

 Kohlensäure aufzunehmen, und zwar in einem Zustande, wo sie der At- 

 mungsluft der Seetiere nicht ohne weiteres zugezählt werden kann, während 

 sie anderseits der Vegetation des Meeres recht wohl zugänglich ist". Als 

 die hier in Betracht kommenden Salze bezeichnet er vorzugsweise das 

 Magnesiumchlorid. J. Y. Buchanan wollte die Sulfate dafür verant- 

 wortlich machen; H. Tornöe aber zeigte, daß das SeewasfSer als Ganzes 

 eine alkalische Reaktion liefert (eine schon 1851 durch v. Bibra festgestellte 

 Tatsache), woraus ohne weiteres folgt, daß unter den Salzen die Basen 

 im Überschuß sind gegenüber den Säuren, und daß dieser Überschuß an 

 Kohlensäure gebunden ist, daneben also nicht noch nennenswerte Mengen 

 freier Kohlensäure vorhanden sein können. 



Diese Alkalinität des Seewassers hat dann Dittmar^) durch ent- 

 sprechende Ordnung seiner Salzanalyse festgestellt; auf der einen Seite 

 stehen Natron, KaU, Magnesia und Kalk, auf der anderen Chlor und 

 Schwefelsäure [SO^], und der Überschuß der Basen über die Säuren, der 

 im einzelnen verschieden stark war, ließ sich im Mittel aus allen unter- 

 suchten (76) Proben so bemessen, daß er (auf 100 g aller Salze) 0.22 g 

 Kalkkarbonat äquivalent gesetzt werden konnte, womit nicht gesagt ist, 

 daß der Überschuß, also die Alkalinität, auch gerade in dieser Form auftritt. 

 Nach Tornöes Vorgang tut man am besten'^), einen quantitativen Begriff 



^) Chall. Report. Phys. a. Chemistry, vol. 1, p. 20. 



^) Auch andere Ausdrucksweisen haben sich nicht eingebürgert: John Gibsons 

 Da=^{S° — 1) : e, wo e die mg CO2 im kg Seewasser bedeutet; und A. Palmqvists 

 A= 100. a x, wo a die mg CO2 im Liter und / die g Cl im Liter ausdrücken. 



