24 Das Stärkekorn und die Diastase in chemischer Beziehung. 



blau, sondern rotbraun gefärbt, indem wahrscheinlich eine Verbindung von Jod 

 mit viel Jodkalium in den Körnern gelöst wird. Schon aus diesen Thatsachen 

 kann man schliessen, dass die Färbungen nicht durch Jod allein, sondern durch 

 eine Verbindung von Jod und Jodwasserstoff hervorgerufen werden. 



Mylius zeigte dann auch, dass seine „Jodstärke" neben Jod auch Jod- 

 wasserstoff, eventuell ein Jodsalz enthielt. Diese „Jodstärke" stellte Mylius 

 durch Zusammenbringen von Stärkekleister mit durch Schwefelsäure stark an- 

 gesäuerte Jodjodkaliumlösung her. Im ganzen enthielt getrocknete Jodstärke 

 18,47 Proz. Gesamtjod, feuchte 17 — 19,69 Proz, Jod als freies Jod und als Jod- 

 kalium. Das Jod des Jodwasserstoffs und das freie Jod standen im Verhältnis 

 wie 1 : 3,8 bis 4. 



Mylius betrachtete die „Jodstärke" als eine chemische Verbindung der 

 Zusammensetzung (C^H'*^0'')igJ4 -h JH. War die Jodstärke eine konstante Ver- 

 bindung, so musste man annehmen, dass Stärkekleister mit Jodjodkalium auch 

 ohne Schwefelsäurezusatz die gleiche Menge J absorbieren würde als mit diesem 

 Zusätze. 



Nach einer grösseren Reihe von Vorversuchen, welche gemacht wurden, 

 um alle Fehlerquellen kennen zu lernen, wurde der folgende sorgfältigst durch- 

 geführte Versuch nach der beschriebenen Methode angestellt, um die Absorptions- 

 fähigkeit der Stärke für Jod und Jodkalium — unter Ausschluss der Schwefel- 

 säure — festzustellen. 



Eine genau gewogene Menge Stärke (Kartoffelstärke) wurde in einem mit 

 einem Glasstöpsel verschliessbaren Masskolben mit Wasser 15 Minuten im 

 Wasserbade erhitzt, auf 19'* erkalten gelassen, darauf eine bestimmte Menge 

 einer dem Gehalte nach bekannten wässrigen Lösung von Jod in Jodkali zu- 

 gesetzt, der Masskolben bis zur Marke aufgefüllt, einige Stunden unter öfterem 

 Umschütteln beiseite gesetzt, die Flüssigkeit von der Jodstärke durch Asbest 

 abfiltriert und im Filtrate das Jod und Jodkali durch Destillation und Titration 

 bestimmt; der Verlust an Jod und Jodkali zeigte also die Mengen an, die von 

 der Stärke absorbiert waren. 



Um die Brauchbarkeit dieser Methode zu prüfen, wurden 100 ccm Normal- 

 jodlösung in einen 200 ccm fassenden Masskolben gegeben, derselbe auf 200 ccm 

 aufgefüllt, einige Stunden stehen gelassen und dann die Flüssigkeit durch Asbest 

 filtriert. In 50 ccm der Mischung (des Filtrates) wurde dann das Jod bestimmt. 

 In den angewandten 100 ccm der Normaljodlösung befanden sich 1,277 Jod 

 und 2,003 Jodkali, mithin in 50 ccm der Mischung 0,3192 Jod und 0,5007 Jod- 

 kali (entsprechend 0,3826 Jod). 



Beim direkten Titrieren von 50 ccm der Mischung wurden 24,64 ccm 

 Thiosulfatlösung verbraucht, entsprechend einem Gehalte von 0,3152 Jod, mithin 

 war eine Differenz von 0,3192 — 0,3152 = 0,004 Jod eingetreten. 

 Darauf wurden 50 ccm der Mischung der Destillation mit Eisensulfat unter- 

 worfen, zur Titrierung des übergegangenen Jods wurden 54,22 ccm Thiosulfat- 

 lösung verbraucht, einem Jodgehalte von 0,6923 entsprechend, es mussten sich 

 aber vorfinden 0,3192 -f 0,3826 = 0,7018, mithin also ein Verlust von 

 0,7018 — 0,6923 = 0,0095 Jod; es war also für Jod ein Verlust von 

 0,004 und für Jodkali ein solcher von 0,0095 — 0,004 = 0,0055 



