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Nous pourrions pousser pins loin ces intéressantes obser- 

 vations, mais elles seroientsuperf]ues(Voy. Théorie de la cris- 

 iallisation). Revenons aux sulfures métalliques, ou pour prendre 

 le langage minéralogiquc , aux métaux sulfurés. Les métaux 

 àl'élat sulfuré sont inodores, solides , cassans ou fragiles; 

 presque tous cristallisent ; leur pesanteur spécifique est 

 toujours moindre que celle du métal qu'ils contiennent. Ils 

 ont quelquefois un éclat métallique : il y en a de ternes 

 et d'opaques ; d'autres sont transparens et de couleurs di- 

 verses et vives. Les sulfures sont des combinaisons de soufre , 

 avec un métal qui y est presque toujours à l'état pur; néan- 

 moins il peut y être à l'état d'oxyde. Klaproth a reconnu que 

 le kermès minéral 7ia/{/est une combinaison d'antimoine oxydé 

 avec du soufre , et que ce n'est point le même , par consé- 

 quent, que le kermès minéral des pharmacies , qui est de l'an- 

 timoine hydrosulfuré. Le soufre et les métaux s'allient dans^ 

 diverses proportions, et im môme métal peut offrir diverses 

 combinaisons. Par exemple, l'argent ou le plomb sulfuré ne 

 contiennent que i5 pour cent de soufre ; les fers sulfurés en 

 offrent depuis 38 jusqu'à 53 pour cent ; le zinc sulfuré en 

 renferme 48 environ, et l'arsenic jusqu'à 62. Le nombre des 

 sulfures n'est pas très-consi^îjérable : on ne connoît guère 

 que ceux des métaux qu'on est parvenu à obtenir à l'état 

 pur. Les arts font usage d'argent sulfuré ; d'arsenic sulfuré 

 rouge ou jaune qu'on nomme réalgar et orpiment^ et qui est 

 d'un beau roùge rubis et vitreux, ou jaune brillant et lamel- 

 leuxou compacte ; de mercure sulfuré ou cinabre^ dont la cou- 

 leur est le rouge vif ou celui de la cochenille ; de plomb sul- 

 furé ou galène , dont l'éclat gris est aussi vif que celui d'un 

 métal pur, et de l'antimoine sulfuré, qui a le gris éclatant 

 de l'acier poli , mais qui se ternit à l'air. L'argent sulfuré et 

 le cuivre sulfuré sont l'objet d'exploitations importantes, etc. 



Action drs acides. — Presque tous les métaux sont attaqua- 

 bles par les acides, mais plus ou moins selon leur degré d'af- 

 finité pour l'oxygène. Les métaux qui s'oxydent le plus facile- 

 ment, sont ceux qui se combinent le plus aisément avec les 

 acides. Les combinaisons salines métalliques qu'on peut ob- 

 tenir sont innombrables ; mais dans la nature elles sont très- 

 bornées : nous reviendrons bientôt sur ces dernières. L'ana- 

 lyse chimique a fait connoître que le beau plomb rouge de 

 Sibérie étoit une combinaison d'acide chromique et de plomb. 

 Le molybdaie de plomb est une combinaison de plomb et d'a- 

 cide molybdique : ainsi les acides métalliques peuvent se 

 combiner naturellement avec les métaux , et ici nous devons 

 faire remarquer que la nature produit des combinaisons que 

 la chimie n'a pas encore pu obtenir dans ses laboratoires. Dans 



