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il est dur , cassant , maïs il s'aplatit un peu sous le marteau 

 avanl de se briser ; il est encore plus difficile à fondre que 

 le fer forgé; fondu avec d'autres métaux, il s'allie avec eux » 

 excepté avec le mercure. Sa pesanteur spécifique est de 6,25. 

 Ce mêlai chauffé avec le contact de l'air, passe à l'état 

 d'oxy.le, blanchâlre d abord , et qui noircit à mesure que 

 Toxydation devieni plus complète. 



A froid, il n'a aucune action sur le gaz oxygène et l'air 

 sec ; mais il en a une légère sur ces gaz humides. Les chi- 

 mistes connoissent quatre espèces d oxydes de manganèse : 

 i.° le protoxyde de manganèse ou manganèse oxydé au 

 minimum , qui est vert ; on le trouve dans la nature combiné 

 avec le soufre dans le manganèse sulfuré ; 2.° le deutoxyde 

 de manganèse qui renferme une plus grande quantité 

 d'oxygène et qui est blanc; il existe dans le manganèse li- 

 thoïde ; 3.0 le triloxyde de manganèse; il est brun-marron , 

 plus oxygéné encore ; et 4-° le peroxyde de manganèse qui 

 contient plus de sa moitié d'oxygène. C'est le plus commjan 

 dans la nature. 



La prodigieuse avidité de ce métal pour l'oxygène est une 

 propriété bien digne d'attention, et Fourcroy fait, à ce 

 sujet, la remarque suivante. « J'ai observé , dit-il , que les 

 petits globules de manganèse s'altèrent très-promptement 

 parle contact de l'air ; ils se ternissent d'abord et se colo- 

 rent en lilas et en violet ; bientôt ils tombent en poussière 

 noire et ressemblent alors à l'oxyde de manganèse natif. Celte 

 oxydation rapide dumanganèse a toujours été pour moi quel- 

 que chose de très-singulier. Elle prouve la forte attraction 

 qui existe entre le manganèse et l'oxygène de l'atmosphère. » 

 ( Chimie , 2. p. 4-88. ) 



L'attraction puissante du manganèse pour l'oxygène, fait 

 qu'on ne trouve jamais te métal dans la nature qu'à l'état 

 d'oxyde, et qu'il est très-difficile de traiter ses mines pour 

 l'obtenir à l'état de régule. Fourcroy est cependant parvenu 

 à réduire l'oxyde de manganèse à l'état métallique , sous la 

 forme de grenailles qui avoient jusqu'à deux ou trois lignes 

 de diamètre, et qui étoient enveloppées d'une fritte vitreuse. 

 Il observa , dans le cours de ses opérations, que les fondans, 

 bien loin de favoriser la réduction du métal , Tempêchoienl , 

 au contraire, totalement. 



M. John a remarqué que si , pendant la fusion , le manga- 

 nèse se comblnoli à une petite quantité de fer provenant de 

 la poussière de la houille avec laquelle le creuset est bras- 

 que , le culot n'éprouvoit aucune altération à l'air, et pouvoit 

 être conservé sans risque dans un flacon bouché. Dans cet 



