Mathematische Behandlung biologischer Probleme. 



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In ähnlicher Weise läßt sich natürlich die Zersetzung jedes Esters titrime- 

 trisch verfolgen. Eine von Ostivcdd'^) stammende Tabelle gibt folgende Zahlen: 



s.^^cm'^ verdünntes 

 Barytwasser 



log- 



1 



-— log- 



14 



34 



59 



89 



119 



159 



199 



239 



299 



399 



539 



0-92 



214 



3-52 



4-91 



615 



7-59 



8-82 



9-77 



10-88 



1213 



1309 



14-11 



00292 

 00716 

 01249 

 0-1858 

 0-2487 

 0-3354 

 0-4260 

 0-5129 

 0-6402 

 0-8539 

 1-1427 



0-00209 

 0-00211 

 0-00212 

 0-00209 

 0-00209 

 0-00211 

 0-00214 

 0-00214 

 0-00214 

 0-00214 

 0-00213 



Die Menge des ursprünglich vorhandenen Methylazetats ergibt sich 

 aus der Zahl der nach der Zeit t = oo verbrauchten Kubikzentimeter 

 Barytwasser. Also a==14"ll. 



Hier ist die Konstanz von k ausgezeichnet. 



Von van 't Hof stammen folgende Versuche: 



Wenn man Dibrombernsteinsäure mit Wasser kocht, so entsteht 

 Brommaleinsäure und Bromwasserstoff. 



Co^.CHBr.CHBr.COjj = COjj.CH:CBr.C03. + HBr. 



Da hierbei durch die Abspaltung des Bromwasserstoffs eine neue 

 Säuregruppe entsteht, so läßt sich auch diese Reaktion durch Titration 

 der entstandenen Säure verfolgen. 



Dasselbe ist der Fall bei der Zersetzung von Monochloressigsäure 

 mit Wasser. Auch hierbei erhöht sich die Azidität des Beaktionsgemisches 

 und gestattet eine messende Verfolgung des Reaktionsverlaufes. Die 

 Reaktionsformel lautet: 



CHoCl.Co^ + H,0 = CH2.0H. Co^ + HCl. 



B. Die bimolekulare Reaktion. 



Als nächsten Fall des Massenwirkungsgesetzes betrachten wir eine 

 Reaktion, bei der die Konzentration von zwei Stoffen eine Änderung 

 erleidet. 



dx 

 Hier muß ebenfalls die Reaktionsgeschwindigkeit, also -tt, proportional 



sein der noch nicht umgesetzten Masse der in Betracht kommenden 

 Substanzen. Ist also A die Anfangskonzentration der einen, B die der 



>) Ostwald, Allgemeine Chemie. II. 2. 202. 



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