430 Egon Eich%yald und Andor Fodor. 



dx 

 Es besteht darin, daß man die Reaktionsgeschwindigkeit jr ^^i 



einer bestimmten Konzentration (c,) feststellt und ebenfalls eine andere 



dx, 

 Reaktionsgeschwindigkeit jj bei der Konzentration Cj. Daraus läßt 



sich die Ordnung n der Reaktion berechnen. 



Es ist nämlich -r- = k(A — x)° bei äquimolekularer Konzentration der 



Komponenten und der Ordnung n der Reaktion. 



^Vir setzen statt A — x die Konzentration c. Dann wird 



de 

 d(A— x) = — dx= + dc und — -i- = kc". 

 ^ ^ dt 



Also — ---^=kCi'' und 



Q ti 



de 



-— ?=rkc,°. Durch Division erhält man: 



dt. 



dCi 



dt^ fcr 

 dcs ^c,- 

 dT, 



oder, indem man logarithmiert: 



dci 



n log - = log ' und n= ^^^^ — . . . . 1) 



Da n eine ganze Zahl sein muß, so ergibt sich n als derjenige 



Zahlenwert, dem die rechte Seite der Gleichung sich am meisten annähert. 



de 

 Natürlich ist es nicht möglich, die Reaktionsgeschwindigkeiten 3- genau 



festzustellen, da man statt der Differentiale größere Differenzen durch die 



Messung erhält. Man bestimmt für ein größeres Zeitintervall dtj die 



Konzentrationsänderung dc^ bei der Konzentration Ci und ebenso bei der 



de, 

 Konzentration C2 den Wert vt=. Die erhaltenen Quotienten setzt man in 



obige Gleichung 1) ein und berechnet n. 



Über andere Methoden, bei gestörten Reaktionen ihre Ordnungszahl 

 n zu berechnen, vergl. Ostwalds Allgem. Chem. II. 2. 235. 



AYir wiesen oben bereits darauf hin, daß höher als quadrimolekulare 

 Reaktionen bisher noch nicht beobachtet wurden, selbst dann nicht, wenn 

 auf Grund der ehemischen Reaktionsgleichung ein komplizierterer Verlauf 

 zu erwarten w^äre. Die Ursache dieser an sich auffälligen Erscheinung ist 



